Número Atómico (Z) e Número de Massa (A)

Número atômico (Z): é o número que indica a quantidade de protões existentes no núcleo do átomo de um elemento.

Como não há dois elementos químicos com o mesmo número de protões, o número atómico é característico de cada elemento. Um elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico (Z), pelo qual pode ser identificado.

O número de protões no núcleo é igual ao número de electrões num átomo neutro (p+ = e–).

Número de massa (A): é a soma do número de protões (p) com o número de neutrões (n) presentes no núcleo de um átomo.

A = Z+ n

O número de massa indica o número de protões e de neutrões que existem no núcleo de um átomo.

Onde: 

  • A = número de massa
  • Z = número atómico (número de protões)
  • n = número de neutrões.

Enquanto que o número atómico é característico de cada elemento, o número de massa não, pois, os átomos de um elemento podem ter diferente número de neutrões.

Por convenção, pode representar-se simbolicamente um elemento, indicando o seu número atómico e o seu número de massa da seguinte forma:

Exemplos: 1H1, 6C12, 8O16, 11Na23.

Tomando como exemplo do 6C12, temos:

  • Número atómico é Z = 6;
  • Número de protões p+ = 6;
  • Número de electrões é e– = 6 pois, o átomo é electricamente neutro (p+ = e–);
  • Número de massa é A = 12.
  • Número de neutrões é n = 6, pois:

A = Z + n

n = A – Z

n = 12 – 6

n = 6

Isótopos

Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A).

Exemplo: O elemento químico hidrogénio cujo número atómico é Z = 1 forma 3 isótopos:

Representação

Nomes

1H1

Hidrogênio-prótio hidrogénio-1

1H2

Hidrogénio-deutério ou hidrogénio-2

1H3

Hidrogénio-trítio ou hidrogénio-3
  • O número atómico identifica a espécie química do átomo.
  • O número de massa e o número atómico identificam o isótopo.

Na tabela a abaixo apresentam-se os isótopos de outros elementos químicos.

Elemento

Símbolo químico

Número atómico

Isótopos

 

Carbono

 

C

 

6

6C12

6C13

6C14

 

Oxigénio

 

O

 

8

8O16

8O17

8O18

Cloro

Cl

17

17Cl35

17Cl37

Os isótopos de um elemento designam-se, em geral, pelo nome do elemento seguido do número de massa. Assim, dizemos carbono-14, estamos a referir-nos ao isótopo do carbono com o número de massa 14.

Os isótopos de um elemento têm um comportamento idêntico, pois, possuem o mesmo número de protões e de electrões; as suas propriedades químicas é que são diferentes.

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.