2. Calcule a concentração molar da solução de 49 g de Ácido Sulfúrico em 500 ml de solução.

3. Indique a quantidade de moles de substância que estão dissolvidas nas soluções seguintes:

a) 0,5l a 1,5 M de Ácido Sulfúrico. b) 200 ml a 0,01 M de Ácido Nítrico. c) 10 ml a 5 M de ácido Acético.

4. Diga qual é a molaridade das soluções seguintes: a) 0,2 mol de Nitrato de Prata numa solução aquosa com volume de 1 litro.

b) 0,64 g de Dióxido de enxofre em 3 l de solução aquosa.

5. Uma solução de Ácido Clorídrico foi obtida diluindo 7,3 g em 500 ml de solução. Qual a sua molaridade?

Substâncias iónicas:
São no geral sólidos com altos pontos de fusão e ebulição;
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
São quebradiços (baixa tenacidade)
São solúveis em água

Substâncias metálicas

São bons condutores de calor e eletricidade
Apresentam brilho metálico
São maleáveis
São dúcteis
Tem altos pontos de fusão e ebulição
Têm resistência à tração.

2. Calcule o equivalente-grama de: H2SiO3, HCN, H3PO4

3. Qual é a normalidade de uma solução de 500ml de NaCl que foi preparada pela diluição de 11,7g?

4. Calcule a normalidade de uma solução de Nitrato de cobre I preparada por diluição de 1,875g de sal para um volume de 250ml.

Etimologicamente, o termo Filosofia significa:
A. posse do saber
B. gosto pelo saber
C. Domínio da verdade
D. saber verdadeiro
E. Transformação da realidade

RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS DE Nuro Silva

2. Calcule o equivalente-grama de: H2SiO3, HCN, H3PO4

3. Qual é a normalidade de uma solução de 500ml de NaCl que foi preparada pela diluição de 11,7g?

4. Calcule a normalidade de uma solução de Nitrato de cobre I preparada por diluição de 1,875g de sal para um volume de 250ml


2. Resolução

M(H2SiO3) = 2 x 1 + 28 + 3 x 16 = 78 g/mol

H2SIO3 → 2H+ + SiO3^2-

x = 2 (iões H+ ionizaveis)

Eq = M / x
Eq = 78 / 2
Eq = 39

HCN

M(HCN) = 1 + 12 + 14 = 27

HCN → H+ + CN-

x = 1

Eq = M / x
Eq = 27 / 1
Eq = 27

H3PO4

M(H3PO4) = 3 x 1 + 31 + 4 x 16 = 98 g/mol

H3PO4 → 3H+ + PO4^3-

Eq = M / x
Eq = 98 / 2
Eq = 49

3. Resolução

NaCl

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

NaCl → Na+ + Cl-

x = 1 (carga absoluto dos iões é 1)

Eq = M / x
Eq = 58,5 / 1
Eq = 58,5

Número de equivalente-grama

ne1 = m1 / Eq
ne1 = 11,7 / 58,5
ne1 ≈ 0,2 Eq

Normalidade ou concentração normal (N)

N = ne1 / V

N = 0,2 Eq / 0,5 L

N = 0,4 Eq/L ou N = 0,4 N

4. Resolução

CuNO3

M(CuNO3) = 64 + 14 + 3 x 16 = 126 g/mol

CuNO3 → Cu+ + NO3^-

x = 1

Eq = M / x
Eq = 126 / 1
Eq = 126

N = m / Eq • V

N = 1,875 / 126 • 0,25 L

N = 0,059 ≈ 0,06 Eq/L ou N = 0,06 N

RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS DE Nuro Silva

2. Calcule o equivalente-grama de: H2SiO3, HCN, H3PO4

3. Qual é a normalidade de uma solução de 500ml de NaCl que foi preparada pela diluição de 11,7g?

4. Calcule a normalidade de uma solução de Nitrato de cobre I preparada por diluição de 1,875g de sal para um volume de 250ml


2. Resolução

M(H2SiO3) = 2 x 1 + 28 + 3 x 16 = 78 g/mol

H2SIO3 → 2H+ + SiO3^2-

x = 2 (iões H+ ionizaveis)

Eq = M / x
Eq = 78 / 2
Eq = 39

HCN

M(HCN) = 1 + 12 + 14 = 27

HCN → H+ + CN-

x = 1

Eq = M / x
Eq = 27 / 1
Eq = 27

H3PO4

M(H3PO4) = 3 x 1 + 31 + 4 x 16 = 98 g/mol

H3PO4 → 3H+ + PO4^3-

Eq = M / x
Eq = 98 / 3
Eq = 32,7

3. Resolução

NaCl

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

NaCl → Na+ + Cl-

x = 1 (carga absoluto dos iões é 1)

Eq = M / x
Eq = 58,5 / 1
Eq = 58,5

Número de equivalente-grama

ne1 = m1 / Eq
ne1 = 11,7 / 58,5
ne1 ≈ 0,2 Eq

Normalidade ou concentração normal (N)

N = ne1 / V

N = 0,2 Eq / 0,5 L

N = 0,4 Eq/L ou N = 0,4 N

4. Resolução

CuNO3

M(CuNO3) = 64 + 14 + 3 x 16 = 126 g/mol

CuNO3 → Cu+ + NO3^-

x = 1

Eq = M / x
Eq = 126 / 1
Eq = 126

N = m / Eq • V

N = 1,875 / 126 • 0,25 L

N = 0,059 ≈ 0,06 Eq/L ou N = 0,06 N

RESUMO

A concentração de uma solução é quantidade de soluto que existe em determinada quantidade de solução ou solvente.

A concentração de uma solução pode ser expressa de várias maneiras:

• Concentração comum ou mássica (C)
É a quantidade de soluto (em gramas) existente em um livro de solução.
A unidade é grama por litro (g/L).

C = m1 / V

• m1 = massa do soluto
• V = volume da solução
• C = concentração comum ou mássica (g/L)

• Concentração em quantidade de matéria, molaridade ou concentração molar (M)
É a quantidade de matéria (número de moles) de soluto existente em 1 litro de solução.
A unidade é mol por litro (mol/L) ou molar (M).

M = n1 / V

Ou ainda

n = m / MM

Então:

M = m / MM. V


Normalidade ou concentração normal
Representa o número de equivalente-grama do soluto existente num determinado volume de solução em
litros.

Unidade: normal (N)

N = ne1 / V

ne1 - número de equivalente grama de soluto

V - volume de solução

N - normalidade

Nota:

Número de equivalente grama é dado por

Ne1 = m1 / Eq

Supondo que foram usadas 34,2g de açúcar (sacarose = C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar 200mL de um leite que se encontrava em uma mamadeira. Qual a concentração molar da sacarose, ingerida por uma criança que tomou todo esse leite? (Dadas as massas atômicas: H = 1, C = 12, O = 16).
a) 1,2 mol/L

b) 0,5 mol/L

c) 0,35 mol/L

d) 4,4 mol/L

e) 6,5 mol/L

Resposta: B)