Qual é a característica comum dos elementos do IV grupo A

Química

1-A velocidade de uma reacção quimica depende:

a) Frequencia dos choques
b) Ter ponto de fusão caracteristicos c) Sofrer combustão
d) Nenhuma opcao esta correcta


2- As características do estado de equilíbrio são:

a) Tem um estado dinamico
b) Velocidade directa diminui
c) As duas estão erradas.
d)Apenas uma está correcta.


3- Dada a seguinte reacção 2NO(g) + Cl₂(g) → 2NOCI(g) a expressão da lei da velocidade fica:

a) V=K[NO].[NO].[CI]
b) V=K[NO]³.[CI]
c) V=K [NO]
d) Todas opções estão erradas.


4. Com base na reacção 2NO(g) + Cl₂ (s)→2NOCI (g) a ordem da reacção seria:

a) 3
b) 4
(c) 2
d) 1


5. A reacção da pergunta 4. Quanto ao número de moléculas reagentes pode ser:

a) Binocular
b) Unimolecular
c) Trimolecular
d) Molecular


6. As reacções que decorrem num único sentido são chamadas de reacções:

a) Elementares.
b) Não Elementares
c) Irreversíveis
d) Reversíveis


7. A seguinte reacção CaCO3 (g)<-->CaO(s) + CO₂(g) possui um equilíbrio :

a) Heterogêneo
b) Homogéneo
c) Reversíveis
d) Irreversíveis


8- Dada as seguintes equações químicas elementares:
i. 2 NO₂(g) → N₂(g) + 2O₂(g) ii. H₂(g) + 2Cl₂(g) → 2 HCl₂(g)


a) Indique a expresssão da lei da velocidade em ii.



b) Qual é a ordem da reacção quimica em i. e porque?



c) Que tipo de reacção temos em ii.




9- Dada a equação química H₂(g) + 2Cl₂(g) ---> 2HCl₂(g) se a concentração de Cl₂ aumentar 3 vezes a velocidade da reacção:


a) Aumenta 3 vezes
b) Aumenta 6 vezes
c) Aumenta o dobro
d) Aumenta 9 vezes



10- Dada a equação quimica: H₂(g) + 2Cl₂(g) ---> 2HCl₂(g) se a concentração de H₂ aumentar 2 vezes a velocidade da reação:

a) Aumenta 2 vezes
b) Diminui 4 vezes
c) Diminui 2 vezes
d) Aumenta 4 vezes

1-Os espermatozoide são os gametas masculinos da espécie humana e são produzidos no sistema genital do homem, mais precisamente:

a) nos ductos eferentes.

b) no epidídimo.

c) nos túbulos seminíferos.

d) na próstata.

e) no testículo.


2-Após serem produzidos, os espermatozoides ficam armazenados até o momento da eliminação (ejaculação). Durante o período de armazenamento, essas células também adquirem mobilidade, tornando-se aptas a nadar em direção ao ovócito. A região onde os espermatozoides ficam armazenados é chamada de:

a) testículo.

b) glândula seminal.

c) túbulo seminífero.

d) epidídimo.

e) próstata.

3-O sistema reprodutor masculino, além de produzir os gametas masculinos, é responsável por sintetizar nos testículos um hormônio bastante importante. Marque a alternativa em que está indicado o nome desse hormóna.

a) Insulina.

b) Hormônio do crescimento.

c) Progesterona.

d) Adrenalina.

e) Testosterona.

4-A vasectomia é um método contraceptivo que impede a liberação dos espermatozoides na ejaculação. Nesse processo, é realizada uma secção em qual parte do sistema genital masculino?

a) Uretra.

b) Pênis.

c) Testículo.

d) Ducto deferente.

e) Epidídimo.


5-O pênis é o órgão masculino responsável pela cópula. Nele existem porções de tecido erétil denominadas de

a) corpo cavernoso e corpo esponjoso.

b) corpo esponjoso e corpo caloso.

c) corpo erétil e corpo cavernoso.

d) corpos esponjoso e corpo espaçoso.

No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação:

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ NH3(g) ∆H = -113 kJ/mol

Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia:

a) diminui com a remoção de NH3.
b) aumenta com a elevação da temperatura.
c) aumenta com o aumento da concentração de H2.
d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2.
e) permanece inalterado com a redução do volume do reator.

Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão, leite ou sabão.
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:
Cℓ2 (g) + 2 H2O (ℓ) ⇔ HCℓO (aq) + H3O+ (aq) + Cℓ− (aq)
HCℓO(aq)+H2O(ℓ) ⇔ H3O+ (aq)+CℓO− (aq) pKa =−logKa =7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.

Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
a) 0
b) 5
c) 7
d) 9
e) 14

Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles.

O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém
a) cubo de batata em solução com pH = 9.
b) pedaço de carne em solução com pH = 5.
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9.
d) porção de macarrão em solução com pH = 5.
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9.

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa:
CH3COOH, Na2SO4 , CH3OH, K2CO3 e NH4Cℓ.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
a) CH3COOH
b) Na2SO4
c) CH3OH
d) K2CO3
e) NH4Cℓ

Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro.


Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)
a) fenol.
b) piridina.
c) metilamina.
d) hidrogenofosfato de potássio.
e) hidrogenosulfato de potássio.

A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).


Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.
c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.