Uma das condições para que ocorra uma situação de equilíbrio é que…
A. seja uma reacção reversível B. seja uma reacção irreversível
C. seja um sistema fechado D. todos os reagentes se convertam em produtos

(UEM 2019) A obtenção do ferro metálico nas usinas siderúrgicas, a partir da hematita,
envolve o equilíbrio:
Fe2O3(s) + 3CO(g) ↔ 2Fe(s) + 3CO2(g)
A expressão da constante de equilíbrio dessa reacção em função das concentrações é:
A Kc = [CO2] [Fe] / [CO]
B Kc = [CO2]3/ [CO]3
C Kc = [Fe2O3][CO]3/ [Fe].[CO2]3
D Kc = [CO]3/ [CO2]3
E Kc = [CO2] / [CO]

(UEM 2015) A constante de um sistema em Equilíbrio é Kc = [C]2[D]3/[A][B]4
A equação que representa a reacção desse sistema é:
A 2 C + 3 D ⇌ A + 4B
B A + 4B ⇌ 2 C + 3 D
C A + B4 ⇌ C
2 + D3
D 4AB ⇌ 2 C + 3 D
E A + B4 ⇌ C2 + D3

(UEM 2009) Um recipiente de 12 litros contendo uma certa quantidade de PCl5 foi aquecido
a 250oC. Sabe-se no equilíbrio o recipiente contem 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32
mol de CL2. A constante de equilíbrio é:
A 0,41 B 0,49 C 0,049 D 0,041

(UEM 2021 – química I) Para a reacção: A + B ↔ C + 2D, foram obtidas as seguintes
concentrações molares no equilíbrio: [A] = 4,00; [B] = 3,00; [C] = 1,50; e [D] = 2,00. Com base
nestes dados, calcule a concentração molar de A quando [B] = 8,00; [C] = 4,00 e [D] = 4,00.
A 0,80 B 0,50 C 1,50 D 9,00 E 16,00

A constante de equilíbrio da reacção representada pela equação COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g) é
igual a 0,04 mol/l. No estado de equilíbrio, estavam presentes 0,20 mol/l de cloro.
Qual é a concentração de COCl2 no equilíbrio?
A 0,1 B 0,2 C 1,0 D 2,0

(UEM 2015) A reacção CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) decorre num recipiente fechado a uma
temperatura constante em que os reagentes se encontram em quantidades equivalentes.
Quando se estabelece o equilíbrio restam 50% da quantidade inicial de CO. Determine a
pressão no equilíbrio em kPa, sabendo que a pressão inicial da mistura reagente era igual a 100
kPa.
A 50 KPa B 75 kPa C 100 kPa D 125 kPa E 45 kPa

(UEM 2020) O equilíbrio de dissociação do H2S gasoso é representado pela equação:
2 H2S(g) ⇌ 2 H2(g) + S2(g). Em um recipiente de 2,0 dm3
, estão em equilíbrio 1,0 mol de H2S, 0,20
mol de H2 e 0,80 mol de S2. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc?
A 0,016 B 0,032 C 0,080 D 12,5 E 65,2

(UP 2021) Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5
mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingio coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g)
Calcule o valor de Kc na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
A 3940 B 394 C 0,394 D 3,94