1. O sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de: 
A. Centrifugação

B. Decantação

C. Destilação

D. Evaporação

E. Filtração

2. Ao misturar gasolina/água e gasolina/etanol resulta, respectivamente:
A. Mistura heterogénea e mistura heterogénea

B. Mistura heterogénea e mistura homogénea
C. Mistura homogénea e mistura heterogénea

D. Mistura homogénea e mistura homogénea
E. Nenhuma das alternativas anteriores está correcta

3. Encontram-se descritas, algumas propriedades de uma substância:
A temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido, não conduz corrente eléctrica e é solúvel em água; mas quando aquecido até que se funda, a solução obtida conduz corrente eléctrica. De acordo com tais características essa substância pode ser:
A. Diamante

B. Magnésio

C. Cloreto de potássio

D. Amónia

E. Sacarose 

4. Ar, dióxido de carbono, Metano, Iodo e gasolina. Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras:
A. Ar, dióxido de carbono e metano

B. Iodo, dióxido de carbono e Metano
C. Ar, metano e gasolina

D. Gasolina, ar e iodo
E. Dióxido de carbono, Iodo e ar 

5. O ácido sulfúrico concentrado tem uma densidade de 1,84 g/cm3
. Calcule a massa de 0.253 litros deste ácido.
A. 0.253 kg

B. 0.253 g

C. 465.52 g

D. 46.55 kg

E. 0.465 mg

6. O metanol (CH3OH) é um combustível limpo para o ambiente. Pode ser obtido pela reacção directa de monóxido de carbono (CO) e hidrogénio (H2). Partindo de 12.0 g de hidrogénio e 74.5 g de monóxido quantos gramas de metanol podem ser obtidos? (massas atómicas (g/mole): H – 1.01; C - 12.01; O - 16.00)
A. 85.25 gramas

B. 0.16 gramas

C. 0.14 gramas

D. 32.05 gramas

E. 95.20 gramas

7. Os ossos possuem 65% de sua massa constituída de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80% de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e 20% de carbonato de cálcio (CaCO3). Calcule a massa de fósforo existente num adulto cujo esqueleto tem 50 kg de peso do esqueleto. (massas atómicas (g/mol): Ca- 40; P- 31; C- 12; O- 16)
A. 32.5 kg

B. 36.0 kg

C. 26.0 kg

D. 5.2 kg

E. 31.0 kg

8. Faz-se reagir 45 g de hidróxido de sódio com igual massa de ácido sulfúrico. Quer se saber qual é a massa de sulfato de sódio obtida? (massas atómicas (g/mole): S – 32.07; H – 1.01; Na – 22.99; O – 16.00)
A. 45.0 gramas

B. 65.17 gramas

C. 0.82 gramas

D. 142.05 gramas

E. 32.59 gramas

9. Dadas as seguintes características:
I. Sólido à temperatura ambiente
II. Cristais duros e quebradiços
III. Alto ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE)
IV. Condutor de corrente eléctrica quando fundido, mas não no estado sólido
É correcto afirmar que estas correspondem à:
A. Um metal

B. Um ametal

C. Um composto iónico
D. Um composto molecular

E. Uma liga metálica

22 . Indique a alternativa correcta:
A. X e Y são isótopos; Y e Z isótonos; X e Z isóbaros
B. X e Y são isótopos; Y e Z isóbaros; X e Z isótonos
C. X e Y são isóbaros; Y e Z isótonos; X e Z isótopos
D. X e Y são isóbaros; Y e Z isótopos; X e Z isótonos
E. nenhuma

11. Assinale a alternativa correcta:
A. Um electrão da camada K, ao passar para a camada L, absorve energia
B. A massa do átomo é constituída pela massa dos protões e electrões
C. O subnível d contém, no máximo, 14 electrões
D. O nº quântico magnético (ml) varia de 0 a (n-1)
E. A distribuição normal de 4 electrões no subnível p é:

13. A que família e período pertence o elemento de Z = 33?
A. Família 5B, período 5

B. Família 4B, período 5

C. Família 4A, período 4
D. Família 5A, período 4

E. Família 3B, período 3

14. O elemento químico cujo átomo apresenta a seguinte configuração da camada de valência 4s2  3d6 localiza-se no grupo:
A. II A

B. VI A

C. VIII B

D. VIII A

E. VI B 
15. Dadas configurações electrónicas seguintes: A = [Ne] 3s2 3p5 e B = [Ne]3s1 Seleccione a sequência certa.
A. A tem valência 5 e B 1; A está no 3º período VIIA e B 3º período IA; formam o composto iónico B5A
B. A tem valência 1 e B 1; A está no 3º período VA e B 3º período IA; formam composto covalente BA
C. A tem valência 1 e B 1; A está no 3º período VIIA e B 3º período IA; formam o composto iónico BA
D. A tem valência 1 e B 1; A está no 6º período VIIA e B 3º período IA; formam iónico AB
E. Nenhuma

16. Com relação a Tabela Periódica actual, assinale a afirmação verdadeira:
A. Os elementos químicos estão colocados em ordem crescente de massas atómicas
B. Numa família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas
C. Numa família, os elementos apresentam o mesmo número de electrões nas camadas
D. Num período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes
E. Todos os elementos de transição pertencem ao grupo B da Tabela Periódica

17. Os elementos enxofre (Z = 16) e oxigénio (Z = 8) combinam-se para formar trióxido de enxofre (SO3). Este composto apresenta:
A. 1 ligação covalente simples e 3 ligações dativas (coordenadas)
B. 2 ligações covalentes simples e 2 ligações coordenadas
C. Os átomos, na molécula de um hidrocarboneto, são ligados entre si por: 3 ligações covalentes simples e 1 ligação coordenada
D. 4 ligação covalentes simples
E. 4 ligações coordenadas

18. Os átomos, na molécula de um hidrocarboneto, são ligados entre si por: 
A. Ligações iónicas

B. Ligações covalentes

C. Pontes de hidrogénio
D. Ligações metálicas

E. Forças de Van der Waals

19. No cianeto de sódio sólido existem:
A. Somente ligações iónicas

B. Somente ligações covalentes
C. Somente ligações metálicas

D. Ligações iónicas e covalentes
E. Ligações metálicas e covalentes

20. O diamante e a grafite são:
A. Isomorfos

B. Isómeros

C. Alótropos

D. Isótopos

E. Isótonos

21. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
A. O2(g)

B. H2O(g)

C. HCℓ(aq

D. C6H12O6(aq) 
E. CH4 (g) 

22. Uma substância A conduz corrente eléctrica em solução aquosa. Outra substância B conduz corrente no estado sólido. Uma terceira substância, C, nunca conduz corrente eléctrica. O tipo de ligação química existente nessas substâncias é respectivamente:
A. Iónica, metálica, molecular

B. Metálica, iónica, covalente apolar

C. Covalente polar, iónica, covalente apolar
D. Iónica, metálica, covalente apolar

E. Iónica, covalente apolar, metálica 

23. Considere os compostos seguintes: CH4, CO2, CaCl2, NaH e OF2. Qual das opções seguintes tem apenas compostos covalentes: 
A. CH4 e CO2

B. CO2 e CaCl2

C. CH4 , CaCl2

D. CH4 , NaH e OF2

E. CH4 , CaCl2 e CO2

25. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e ternário é:

A. HNO3.

B. HCl.

C. H2SO4.

D. HCNO.

E. H3PO4.

26. Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq), H3PO4 (aq) 
A. Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico

B. Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico Nítrico
C. Hipocloroso, sulfuroso, fosforoso

D. Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
E. Nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso

27. A 250 ml de uma solução 0.3 M de H2SO4 são adicionados 350 ml de água. A nova concentração da solução será:
A. 0.125 mol/l

B. 5.0 × 10-4 mol/l C. 0.214 mol/

D. 1.2 × 10-3 mol/l

E. 1.0 × 10-3 mol/l

28. A 0,5 L de uma solução 0,25 N de certa base, adiciona-se determinado volume de solução 2 N da mesma base resultando uma solução 1,5 N. O volume da solução resultante será:
A. 17,5 L.

B. 1,75 L.

C. 1,25 L.

D. 0,625 L.

E. 0,175 L.

29. Quando numa reacção verifica-se que, a certa temperatura a soma das entalpias dos produtos é maior que a dos reagentes, diz-se que a reacção é :
A. Espontânea

B. Isotérmica

C. Endotérmica

D. Exotérmica

E. . não espontânea

30. A equação termoquímica, CH4(g)  C(g) + 4H(g) H = +1660 kJ/mol indica uma reacção:
A. Exotérmica a pressão constante. B. Exotérmica a temperatura constante.
C. Exotérmica a volume constante. D. Endotérmica a pressão constante.
E. Endotérmica a volume constante.

31. Durante a combinação de 2.1 gramas de ferro com enxofre libertam-se 3.77 kJ. Qual é o calor de formação do FeS? (MFe = 56g/mol e MS = 32g/mol).
A. -90.2 kJ/mol

B. -100.5 kJ/mol

C. -110.4 kJ/mol

D. -120.5 kJ/mol E. 99.8 kJ/mol
32. Dadas as equações termoquímicas:
I.
Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol
II.
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
 ∆H = -286,0 kJ/mol
III.
2Cgraf + 2H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ/mol
A entalpia-padrão de combustão do ácido acético é:
A. + 874 kJ B. +195 kJ C. –195 kJ D. –874 kJ E. –1163 kJ

33. A variação na concentração de X em função do tempo é:
X(mol/L) 0 12 15 20
tempo(s) 0 240 360 600
A velocidade média da reacção no intervalo de 4 a 6 minutos é:
A. 2,1 mol/L.min. B. 1,5 mol/L.min C. 0,5 mol/L.min D. 1,0 mol/L.min. E. 1,33 mol/L
34. Considere a reacção, 
NO2(g) CO(g)  N2(g) CO2(g)
Admita que a formação do N2(g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g), em gramas, 
formada em 1 hora, é:
A. 8,8 B. 44 C. 84 D. 132 E. 528

35. Numa reacção, o complexo activado:
A. Possui mais energia que os reagentes ou os produtos
B. Age como catalisador
C. Sempre forma produtos
D. É um composto estável
E. Possui menos energia que os reagentes ou os produtos

36. A constante de um sistema em equilíbrio é Kc = [C]2
[D]3
/[A][B]4
.
A equação que representa a reacção desse sistema é:
A. 2C + 3D A + 4B B. A + 4B 2C + 3D C. A + B4 C
2 + D3
D. 4AB 2C + 3D E. A + B4 C2 + D3

37. Uma reacção química atinge o equilíbrio químico quando:
A. Ocorre simultaneamente nos sentidos directo e inverso
B. As velocidades das reacções directa e inversa são iguais
C. Os reagentes são totalmente consumidos 
D. A temperatura do sistema é igual à do ambiente 
E. A razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária

38. Como se pode deslocar o equilíbrio da reacção 2CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) ΔH>0, para a direita?
A. Aumentando a pressão e/ou diminuindo a temperatura
B. Aumentando a pressão e/ou aumentando a temperatura
C. Diminuindo a pressão e/ou diminuindo a temperatura
D. Diminuindo a pressão e/ou aumentando a temperatura
E. Nenhuma das opções está correcta

39. Considere certa quantidade de água e sumo de limão, misturados num copo. Sobre este sistema fazem-se as seguintes 
afirmações:
I. O sistema é ácido
II. O pH do sistema é maior que 7
Exame de Química - 2016 DAU Página 4 of 4
III. No sistema, a concentração dos iões H+
é maior que a dos OH–
Assinale a alternativa correcta:
A. As afirmações I e II estão certas
B. As afirmações I e III estão certas
C. As afirmações II e III estão certas
D. As três afirmações estão certas
E. Nenhuma das três afirmações está certa

40. À uma dada temperatura, o produto iónico da água é igual a 4,0·10-14. À essa temperatura o valor de [H+
] de uma solução 
aquosa neutra é:
A. 0,6×10-7
 B. 4,0×10-7
 C. 4,0×10-14
 D. 2,0×10-7
 E. 2,0×10-14

41. Quando se adicionam 10-2 moles de NaOH a 10 litros de água, o pH sofre alteração e torna-se igual a: 
A. pH = 8,5 B. pH = 6,5 C. pH = 12,5 D. pH = 11 E. pH = 9

42. Mistura-se uma solução de um ácido com a quantidade equivalente de uma solução de uma base. Qual dos seguintes pares 
ácido-base dá origem a uma solução neutra?
A. NH3 + Ba(OH)2 B. NaOH + HCl C. NaCH3COO + CH3COOH
D. . K2SO4 + KOH E. NH3 + NH4Cl

43. Para a neutralização de HCl no estomago, têm sido usado anti-ácidos na forma de comprimido ou pó à base de Mg(OH)2, 
Al(OH)3, CaCO3 e NaHCO3. (MMg(OH)2 = 58 g/mol; MAl(OH)3 = 78 g/mol; MCaCO3 = 100 g/mol e MNaHCO3 = 84 g/mol, MHCl = 36,5 
g/mol) Qual dos quatro anti-ácidos é o mais eficaz?
A. Mg(OH)2 B. Al(OH)3 C. CaCO3 D. NaHCO3 E. Mg(OH)2 e Al(OH)3

44. O produto de solubilidade do AgCl é 1,8×10-10 a 298 K. Assinale a opção que indica a concentração de iões Ag+
, que se obtém 
no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCl numa solução 0,1 M de NaCl.
A. 3,6·10-10 M B. 1,8·10-9 M C. 1,8·10-5 M D. 10-5 M E. 10-1 M

45. Os coeficientes estequiométricos a, b, c, d, da reacção química abaixo são:
KMnO4 (aq) + aFeCℓ2 (aq) + bHCℓ (aq)  MnCℓ2 (aq) + cFeCℓ3(aq) + KCℓ (aq) + dH2O (aq)
A. a = 5, b = 8, c = 5, d = 4 B. a = 2, b = 3, c = 2, d = 10 C. a = 5, b = 3, c = 3, d = 8
D. a = 10, b = 3, c =2, d = 8 E. Nenhuma das alternativas anteriores

47. Qual o cátodo e qual é o ânodo da pilha de Daniell, respectivamente se os potenciais: Zn2+/Zn0=-0,76 e Cu2+/Cu0=0,34?
A. Cátodo: Cu2+/Cu0
; ânodo: Zn0
/ Zn2+ B. Cátodo: Cu0
/Cu2+
 ânodo: Zn2+/Zn0
C. Cátodo: Zn2+/Zn0
;ânodo: Cu0
/Cu2+ D. Cátodo: Zn0
/ Zn2+; ânodo:Cu2+/Cu0
E. Cátodo: Zn0
/Cu2+; ânodo: Zn2+/Cu0

49. O nome correcto do composto CH3-C[(CH3)2]-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH3 é: 
A. 2,2,3,4-tetrametipentano B. 2,2,3,4-Tetrametil hexano C. 2-etil 3,4,4-trimetil hexano
D. 3,4,5,5-tetrametilhexano E. 2,2,3-Trimetil hexano
50. Na molécula do 2-etil-1-penteno existem: 
A. Somente carbonos primários e secundários
B. 3 átomos de carbono primário, 3 átomos de carbono secundário e 1 átomo de carbono terciário
C. 3 átomos de carbono primário, 1 átomo de carbono secundário e 3 átomos de carbono terciário
D. 4 átomos de carbono primário, 2 átomos de carbono secundário e 1 átomo de carbono terciário
E. Nenhuma das opções anteriores está correcta

51. A reacção entre buteno-2 e ácido clorídrico é uma reacção de:
A. Adição

B. Eliminação

C. Redução

D. Oxidação

E. Substituição

52. Dois líquidos orgânicos incolores apresentam a mesma fórmula molecular, mas os seus pontos de ebulição são 137,7oC e 34,6oC. Esses líquidos podem ser, respectivamente:
A. Um aldeído e uma cetona

B. Um álcool e um éter

C. Dois aldeídos isoméricos
D. Duas cetonas isoméricas

E. Dois éteres isoméricos

53. Ésteres orgânicos formam-se quando reagem:
A. Álcoois e ácidos inorgânicos

B. Álcoois e ácidos orgânicos

C. Fenóis e ácidos orgânicos
D. Fenóis e álcoois

E. Ácidos orgânicos e ácidos inorgânicos