A actividade inicial de uma amostra radioativa é de 200 Bq e o período de semidesintegração é de
50 anos. Qual será, em Bq, a actividade da amostra transcorridos 150 anos?
A 100,0
B 50,0
C 25,0
D 12,5

Determinada massa de gás perfeito sofre uma transformação isométrica. A pressão inicial vale 4,0 atm e a temperatura inicial é de 300 K. Se a temperatura final é de 210 K, qual é, em atm, o valor da pressão final?
A 2,8
B 1,8
C 0,8
D 0,4

Em uma transformação isobárica, o volume de um gás ideal aumenta de 10-¹ m³
para 2.10-¹m³, sob pressão de 10Pa. Durante o processo, o gás recebe do ambiente 8 J de calor. Qual é, em Joules, a variação da energia interna do gás?
A 5
B 6
C 7
D 9

Me ajude como fazer esses exercícios de química


No rótulo de um frasco de laboratório tendo um líquido incolor,ler se o seguinte


NHO³(aq) m=0,1 mol 1 L

Acerca do conteúdo desse frasco

A)Qual o soluto e qual o Solvente?

B)Quantos mols de soluto a em um litro de solução?


C)Qual a massa da quantidade respondida no item anterior?

D)Quantos mols de soluto há em 500 mm em um litro de solução

E)Qual a massa da quantidade respondida no item anterior?


F)Expresse a concentração dessa solução em gramas por litro?

G)Qual e o nome da Solução?

2)Qual a molaridade de uma solução aquosa preparada a partir de p 11,7 gramas de NaCL?Perfazendo um volume total de 2 Litros?


3)Calcule a massa em gramas do Fe²(SO⁴)³

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Pedimos aos Professores "Licenciados em História" Para nos Explicar Quais São as Consequências Da Guerra entre Rússia e Ucrânia Trará Para o Mundo e em Particular Para o Nosso País.

EXERCÍCIO RESOLVIDO

Coloque em ordem crescente de energia os subníveis electrónicos:
4d 4f 5p 6s

a) 4d < 5p < 6s < 4f
B) 4d < 4f < 5p < 6s
C) 4f < 4d < 5p < 6s
D) 5p < 6s < 4f < 4d
E) 6s < 5p < 4d < 4f

RESOLUÇÃO

Para determinado valor do número quântico principal (n) a energia dos subníveis aumenta à medida que o valor do número quântico secundário (l) aumenta:
ns < np < nd < nf

E de acordo com a primeira regra de Kletchkovski "ao aumentar a carga nuclear do átomo, o preenchimento sucessivo das orbitais electrónicas, ocorre a partir das orbitais com o menor valor da soma de números quânticos principal e secundário (n + l) preenchendo-se seguidamente os orbitais para os quais o valor desta soma seja menor".

E = n + l

4d (n = 4 e l = 2)

E = n + l
E = 4 + 2
E = 6

4f (n = 4 e l = 3)

E = n + l
E = 4 + 3
E = 7

5p (n = 5 e l = 1)

E = n + l
E = 5 + 1
E = 6

6s (n = 6 e l = 0)

E = n + l
E = 6 + 0
E = 6

E a segunda regra de Kletchkovski diz "se os valores da soma (n + l) são iguais, o preenchimento das orbitais ocorre, de modo sucessivo, no sentido do aumento do valor de número quântico principal (n).
4d, 5p e 6s têm a mesma energia, neste caso, o preenchimento começará com o subnível com menor número quântico principal. Assim, a sequência é:
4d < 5p < 6s

Visto que 4f tem maior energia será o último a ser preenchido, logo tem-se a seguinte sequência:
4d < 5p < 6s < 4f

alternativa: a

RESOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS DO Pedro Antonio



1 . No rótulo de um frasco de laboratório, contendo um liquido incolor, lê-se o seguinte:
HNO3 (aq) m= 0,1 mol.L-1
acerca do conteúdo desse frasco:

a) qual o soluto e qual o solvente?

b) quantos mols de soluto há em um litro de solução?

c) Qual a massa da quantidade respondida no item anterior?

d) Quantos mols de soluto há em 500 ml de solução?

e) Qual a massa da quantidade respondida no item anterior?

f) Expresse a concentração dessa solução em g/l.

RESOLUCAO

1 a) A notação (aq) significa solução aquosa, ou seja, que a substância está dissolvida em água. Assim, a água é o solvente e o ácido nítrico (HNO3) é o soluto.

1 b) A concentração é de 0,1 mol.L^-1 significa que em 1 L de solução temos 0,1 mol.
Ou assim:
M = n / V
n = M • V
n = 0,1 mol.L^-1 • 1 L
n = 0,1 mol

1 c) Calcule a massa molar do HNO3

M(HNO3) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63 g/mol

Significa que em 1 mol de HNO3 temos 63 g:

1 mol ________ 63 g
0,1 mol ________ x
x = 6,3 g

1 d) O volume é de V = 500 mL = 0,5 L

M = n / V
n = M • V
n = 0,1 mol.L^-1 • 0,5 L
n = 0,05 mol

1 e)

1 mol ........ 63 g
0,05 mol .... y
y = 3,15 g

1f ) A relação entre a concentração comum e a molaridade é dada por:

C = M. MM
C = 0,1 mol.L-1 . 63 g/mol
C = 6,3 g/L

1 g) Solução de ácido nítrico


2)Qual a molaridade de uma solução aquosa preparada a partir de p 11,7 gramas de NaCL?Perfazendo um volume total de 2 Litros?

Resolucao

Dados

m = 11,7 g
V = 2 L
MM(NaCl) = 58,5 g/mol

n = m / MM
n = 11,7 g / 58,5 g/mol
n = 0,2 mol

Concentração molar (molaridade)

M = n / V
M = 0,2 mol / 2 L
M = 0,1 mol/L


3 . 3)Calcule a massa em gramas do Fe²(SO⁴)³

Esta questão não está clara!

Quero saber estrutura de DNA e
RNA

O que entendes por psicologia??