Numa reacção, o complexo activado:
A . Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
B . Age como catalisador
C . Possui menos energia que os reagentes ou os produtos
D Sempre forma produtos.

Resposta: alternativa: A

Identifique a afirmação falsa sobre a teoria de colisões:
A . As substâncias devem colidir para que possam reagir;
B . Os reagentes devem possuir energia suficiente para durante a colisão, quebrar ligações umas das outras;
C . A eficiência das colisões não depende de orientação das partículas reagentes;
D . Quanto maior o número de colisões, maior a velocidade da reacção química;

Dada a equação da reacção: Y2(g) + 3W2(g)­ → 2YW3(g)­ . A reacção inicia com 0,445 mol/l de W2, 20 segundos depois a concentração de W2 baixa para 0,145 mol/l. Qual é a velocidade média da reacção?
A . 1,5 . 10-2 M/s
B . 5,0 . 10-3 ­M/s
C 4,5 . 10-4 M/s
D 1,35 . 10-3 M/s

Dada a seguinte equação da reacção: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) . Como altera a velocidade se a pressão do sistema aumenta três vezes?
A . Aumenta 9 vezes
B Aumenta 27 vezes
C Diminui 9 vezes
D Diminui 27 vezes

A reacção X(g) + 2Y(g) → 3Z(g) decorre com a velocidade V, se a concentração de X for duplicada e a de Y reduzida a metade.
Qual será a velocidade da reacção?
A . 0,20V
B . 0,30V
C . 0,40V
D . 0,50V

O mecanismo de uma reacção química indica…
A . O balanço do sistema da reacção;
B . O modo como a velocidade varia durante a reacção;
C . a ordem da reacção química;
D Vários passos pelos quais os reagentes se transformam em produtos;

Resposta: alternativa: D

Para uma dada reacção foi proposto o seguinte mecanismo:
Etapa I: A(g)­ + B(g) → C(g) lenta Etapa II: C(g) + A(g) → D(g) Rápida
Qual é a expressão da lei de velocidade?

A . V = k.[A]2.[B]
B V = k.[A].[B]
C V = k.[C]2.[A]
D V = k.[C].[A]

Relativamente aos dados da pergunta 9, qual será a equação da reacção total?

A . C(g) + A(g) → D(g)
B A(g)­ + B(g) → D(g)
C A(g)­ + B(g) → C(g)
D 2A(g)­ + B(g) → D(g)

Analise as afirmações seguintes sobre a velocidade das reacções e indique a afirmação incorrecta.
A . Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reacção
B . O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reacção endotérmica quanto da reacção exotérmica;
C . A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido;
D . A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia
E . A velocidade de uma reacção depende da natureza do reagente.

Na equação química de decomposição do peróxido de hidrogénio abaixo indicada, temos a formação de água líquida e oxigénio gasoso. Utilizando os dados da tabela fornecida, calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogénio entre 0 e 10 minutos.
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)


Tempo
H2O2 mol/L
0
0,8
10
0,5
A . 2 x 10-4 mol.L-1.s-1
B . 3 x 10-4 mol.L-1.s-1
C . 4 x 10-4 mol.L-1.s-1
D . 5 x 10-4 mol.L-1.s-1
E . 3 x 10-2 mol.L-1.s-1