Qual é a etapa da respiração celular que ocorre na matriz mitocondrial?

Qual é o monte mais elevado do mundo?
Em que continente que podemos localiza-lo? E diga o nome do monte e elevado com quantos metros?

Qual é a carga elétrica de um átomo que possui a mesma quantidade de protões e electrões? justifique!

Qual é a carga eléctrica que passa pela secção transversal de um condutor durante duas horas, que a intensidade da corrente e constante e vale 2A?

De posse do conhecimento das teorias atômicas, desenvolvidas por Dalton, Thomson e Rutherford, marque a alternativa INCORRETA.

a) De acordo com Dalton, os átomos são as menores partículas de um elemento e são os componentes básicos da matéria.
b) Segundo Dalton, ao participarem de reações químicas, os átomos se alteram para formar novas substancias.
c) Thomson, ao descobrir os elétrons, propôs que estas partículas negativas estariam dispersas no átomo positivo, como “passas em um pudim”.
d) Rutherford descobriu que os átomos continham partículas positivas, o que derrubou a teoria de Thomson sobre a estrutura atômica.
e) Rutherford propôs uma estrutura planetária para o átomo, com a carga positiva no núcleo e as cargas negativas orbitando ao seu redor.

Glow sticks são tubos plásticos luminosos, utilizados como pulseiras em festas e que exemplificam o fenômeno da quimioluminescência. Eles contêm uma mistura que inclui difenil-oxalato e um corante. Dentro do tubo, encontra-se um tubo de vidro menor que contém peróxido de hidrogênio. Quando o tubo exterior é dobrado, o tubo interior quebra-se e libera o peróxido de hidrogênio. Este reage com o difenil-oxalato, formando fenol e um peróxido cíclico, o qual reage com o corante e forma dióxido de carbono. No decorrer do processo, elétrons das moléculas do corante são promovidos a estados eletrônicos excitados.

A produção de luz nessa reação quimioluminescente ocorre devido
a) à emissão do CO2.
b) à oxidação do peróxido de hidrogênio.
c) à adição desses elétrons excitados aos átomos de oxigênio do peróxido.
d) ao retorno dos elétrons excitados para um nível inferior de energia onde a estabilidade é maior.
e) à liberação das moléculas do corante para o interior do tubo.

Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:

a) a indivisibilidade do átomo.
b) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
c) a existência de nêutrons.
d) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
e) a natureza elétrica da matéria.

Um átomo que contem p prótons e n nêutrons apresenta números atômicos e de massa, respectivamente, iguais a:

a) pn e p.
b) (p+n) e (p-n).
c) p e (p-n).
d) p e (p+n).
e) p e pn.

Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que

a) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons.
b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
c) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
d) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares

Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos celulares. (HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).)

A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal partícula é um
a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem elevada energia cinética translacional.
b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares.
c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração.
d) fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres.
e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química.