Considere os seguintes dados.
Dados:
Si=50cm
Sf=250cm
t=3min
Pedido:
Vm=?
Qual é o valor da Vm? (formula/resolucão)

Quais as grandes divisões da geografia?

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

a) 490
b) 365
c) 290
d) 155
e) 510

As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades.

A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:
a) I é de síntese ou adição.
b) II é de oxirredução.
c) III é de simples troca ou deslocamento.
d) IV é de análise ou decomposição.
e) V é de dupla troca.

I - A massa de chumbo, após sofrer fusão, é igual à massa inicial do metal.
II - A massa de um sistema aumenta, se nele ocorrer uma reação com formação de precipitado.
III - Numa reação em que haja formação de gás, a massa total de produtos é menor que a dos reagentes.
IV - Durante uma combustão, o volume de ar no sistema não se altera.

Supondo que as transformações citadas acima ocorram em sistemas fechados, podemos afirmar que são incorretas apenas:
a) I, II e III.
b) I e IV.
c) I, III e IV
d) II e IV
e) II, III e IV

(1) Magnésio e Manganês
(2) Carbono e Cálcio
(3) Césio e Cério
(4) Bromo e Cloro
(5) Flúor e Ferro

( ) F e Fe
( ) Cs e Ce
( ) Mg e Mn
( ) Br e Cl
( ) C e Ca

Fazendo a correlação entre os nomes dos elementos químicos e seus respectivos símbolos, a alternativa correta será:
a) 5, 4, 3, 2, 1
b) 1, 2, 3, 4, 5
c) 1, 3, 5, 2, 4
d) 5, 3, 1, 4, 2
e) 5, 3, 4, 2, 1

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

a) 155
b) 290
c) 365
d) 490
e) 510

Arseneto de gálio (GaAs) é um semicondutor usado em lasers para leitoras de CDs. Um vendedor ofereceu um lote de arseneto de gálio a uma indústria por um preço muito bom. Antes de adquiri-lo, o químico responsável pegou uma amostra do arseneto de gálio comercial e determinou as percentagens (em massa) de arsênio e de gálio, encontrando, respectivamente, 48,5% e 48,2% (m/m).

Qual foi o parecer do químico sobre a qualidade da amostra?
a) A amostra contém somente arseneto de gálio.
b) A amostra contém quantidades iguais de arsênio e de gálio.
c) A amostra contém duas vezes mais gálio do que arsênio.
d) A amostra contém mais arsênio do que deveria se estivesse pura.
e) A amostra contém algum outro ânion além do arseneto.

Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança.

Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s), de acordo com as constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento:
I. Em qualquer reação química a massa se conserva.
II. Numa reação química onde a energia sofre variação, a massa varia, segundo a equação ΔE = Δm.c² III. Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
IV. Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.

Está(ão) correta(s)
a) Somente a afirmativa III
b) Somente a afirmativa IV
c) Somente a afirmativa II
d) Somente as afirmativas I, II e III
e) Somente as afirmativas III e IV

Adicionando-se 4,5 g de gás hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originam-se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obtiver 85 g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente:

a) 15,0 g e 70,0 g.
b) 10,6 g e 74,4 g.
c) 13,5 g e 71,5 g.
d) 1,5 g e 83,5 g.
e) 40,0 g e 45,0 g.