A constante de equilíbrio da reação de conversão abaixo tem o valor de 0,5.
Glicose 6-Fosfato ↔ Frutose 6-Fosfato

Se essa reação parte de Glicose 6-Fosfato pura, o grau de conversão deste reagente em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente
a) 10%
b) 25%
c) 33%
d) 50%
e) 66%

Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.

Considere o equilíbrio químico representado por
C (s) + CO2 (g) ⇄ 2CO (g) ; ∆H = +88 kJ / mol de CO (g)
O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da _______, com a diminuição da ______ e não se altera pela adição de _______.

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
a) temperatura – pressão – catalisador.
b) temperatura – pressão – CO2 (g).
c) pressão – temperatura – catalisador.
d) pressão – temperatura – CO2 (g).
e) pressão – temperatura – C (s).

Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:
Cl2(g) + 2NaClO2(s) ⇄ 2ClO2(g) + 2NaCl(s)

Nessa situação, assinale a alternativa correta.
a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.
b) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é igual a 0,0820568⋅T, em que T é a temperatura do sistema reacional, medida em kelvin.
c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.
d) A constante de equilíbrio KP é igual à constante de equilíbrio KC.
e) Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso.

Uma reação atinge o equilíbrio químico:
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes.
V. Quando não existe mais reação química.

As afirmações corretas são:
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) IV e V
e) III e V

O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl). O volume de oxigênio, medidos nas CNTP (T = 273 K e P = 1 atm, com R = 0,082 L.atm/K.mol), produzido quando um mol do clorato é consumido, é de:

a) 67,2 L.
b) 56,0 L.
c) 44,8 L.
d) 39,2 L.
e) 33,6 L.

Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Que massa de carbonato de sódio deve ser empregada para se obter 14,625 g de cloreto de sódio?
a) 6,62 g
b) 26,50 g
c) 13,25 g
d) 10,37 g
e) 20,75 g

O estanho pode ser encontrado na forma de cassiterita (SnO2). A reação para se obter o estanho metálico pode ser representada pela seguinte equação:

SnO2 (s) + 2C (s) → Sn (s) + 2CO (g)

Partindo de 5,0 kg de cassiterita, na presença de excesso de C(s), obteve-se 1,8 kg de Sn. O volume de gás obtido, em litros, nas condições normais de temperatura e pressão, é
a) 123.
b) 380.
c) 824.
d) 180.
e) 679.

Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução.

Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.
a) 20 mol.
b) 0,58 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,02 mol.
e) 0,01 mol.

A Equipe da FiloTchila deseja a todos os cristãos " Que a alegria da ressurreição de Jesus Cristo esteja em seu coração hoje e sempre. Feliz Páscoa!"