Um aluno de química analisou o rótulo de um produto
empregado na agricultura para estimular a produção de frutos e descreveu seus constituintes com base na classificação periódica, conforme apresentado a seguir:
I. elemento do grupo 15, pertencente ao 3º período;
II. elemento do quarto período que apresenta o menor
valor de energia de ionização;
III. elemento do segundo período que apresenta 3
elétrons na camada de valência.
Os nomes dos elementos descritos em I, II e III são, correta e
respectivamente:
a) nitrogênio, cloro e boro.
b) nitrogênio, cloro e alumínio.
c) nitrogênio, potássio e alumínio.
d) fósforo, potássio e alumínio.
e) fósforo, potássio e boro.

A tabela periódica ordenou os elementos químicos em ordem
pelo número atômico, possibilitando o agrupamento pelas semelhanças das propriedades químicas e físicas. Usando a tabela periódica, na última página deste caderno, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso).
a) No grupo dos calcogênios, o elemento de maior
eletronegatividade é o flúor.
b) O elemento de menor raio atômico entre os alcalinos
terrosos é o boro.
c) O radônio é o elemento de maior densidade entre os
gases nobres.
d) O frâncio é o elemento de maior eletropositividade
entre os metais alcalinos

Considerando a primeira energia de ionização, assinale a
afirmação verdadeira.
a) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para a
direita.
b) Sofre influência do número de nêutrons do átomo.
c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que
remover um elétron do 1s do Li+
.
d) A primeira energia de ionização do enxofre é maior
que a primeira energia de ionização do oxigênio.

De acordo com a distribuição eletrônica os elementos
assumem uma posição na Tabela Periódica que de maneira
geral os elementos podem apresentar um comportamento
periódico e também um comportamento aperiódico.
Baseando-se na Tabela Periódica, analise as alternativas e
assinale V (verdadeiro) ou F (falso).
a) O bário tem maior afinidade eletrônica que o
Bismuto.
b) O gálio tem menor tamanho atômico que o ferro.
c) O iodo tem maior densidade que o flúor.
d) O potássio tem menor energia de ionização que o
césio.

A tabela periódica foi construída originalmente baseada nas
propriedades físicas e químicas dos elementos. Após o
entendimento das configurações eletrônicas, verificou-se que
muitas propriedades físicas e químicas variavam
periodicamente na sequência dos números atômicos. Em
relação às propriedades periódicas, dadas as afirmativas,
I. Em grupo da tabela periódica, o raio atômico
aumenta de baixo para cima.
II. A energia de ionização do potássio é menor que a do
lítio.
III. O flúor é o elemento mais eletronegativo.
IV. A afinidade eletrônica em um período diminui da
esquerda para a direita.
verifica-se que estão corretas apenas
a) I e III.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV.

A Tabela Periódica representa o resultado do trabalho de
cientistas que, ao longo do tempo, organizaram e
sistematizaram os elementos químicos de acordo com suas
propriedades.
Sobre a organização da Tabela Periódica, é correto afirmar:
01. Os elementos químicos obedecem à ordem crescente
de massa atômica.
02. Os gases nobres estão dispostos de acordo com a
ordem crescente de potencial de ionização.
03. Os semimetais estão incluídos no conjunto dos
elementos representativos.
04. Os elementos de transição possuem propriedades
físicas e químicas iguais.
05. As dezoito colunas verticais são denominadas de
períodos.

Como é isso funciona pessoal?

Quem não entende o movimento não compreende a natureza. Segundo o cientista grego
A.Aristóteles.
B. Galileu,
C. Jaimes.

A boa educação é moeda de ouro. Em toda a parte tem valor.
– Padre Antônio Vieira