As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de electrões compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é
caracterizado por uma denominação de ligação química. A ligação química entre dois átomos terá caráter covalente quando ambos:
a) ocuparem lugares muito distantes na classificação
periódica.
b) tiverem a mesma energia de ionização.
c) tiverem eletronegatividade muito diferentes.
d) apresentarem a mesma densidade.
e) a mesma tendência de ganhar ou perder electrões.

As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos:
ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares.
Observando a polaridade das ligações e a geometria da
molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares.
a) HCl, NO2 e O2
b) Cl2, NH3 e CO2,
c) Cl2, CCl4 e CO2
d) CCl4, BF3 e H2SO4

Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica
na camada de valência:
A (ns2,np4); B (ns2,np5); C (ns1); D (ns2).
Sobre o comportamento químico dos compostos, a
combinação de elementos químicos que levam à formação de ligação química predominantemente covalente ocorre entres
os elementos:
a) A e B
b) B e D
c) C e A
d) D e C

G. N. Lewis propôs, no ano de 1916, que os átomos também
formavam ligações a partir do compartilhamento de electrões
Esse tipo de ligação ficou conhecida como ligação covalente.
Assinale a alternativa que contém apenas substâncias
formadas por ligação covalente.
a) CH3CH2OH, SO2, Na2S, Ag.
b) CO2, CH4, NaCl, H2O.
c) HCl(g), NH3, CO2, C(diamante).
d) C(grafite), CO2, NH3, KCl.

A regra do octeto é um guia útil para a compreensão da ligação química. Essa regra diz que um átomo diferente do hidrogênio tende a formar ligações de modo a ficar rodeado por oito electroes de valência. Das alternativas abaixo, a que possui um
composto que NÃO segue a regra do octeto é:
a) ICI
b) CO2
c) NO
d) O2
e) N2

Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente
apolar, iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
apolar, covalente polar.

Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes,
formadores de uma ligação, é necessário verificar a
eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com
o caráter iônico mais acentuado.
a) F2
b) HI
c) KF
d) KI
e) NaI

Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da
Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo
período forma-se um composto _______________ de fórmula
____________.
Os termos que completam corretamente as lacunas são,
respectivamente,
a) iônico e MgF2.
b) iônico e Na2O.
c) molecular e Na2S.
d) molecular e MgCl2.

Os materiais possuem muitas propriedades que nos auxiliam
na sua caracterização, uso e aplicações deles. Dadas as
afirmativas,
I. A ressublimação do iodo ocorre quando há passagem
do estado de vapor para o sólido, sendo esse processo
totalmente reversível.
II. Devido à natureza de suas ligações, as substâncias
covalentes são melhores condutores de corrente elétrica do que compostos iônicos.
III. A polaridade da molécula de água é o fator
responsável pelo seu elevado ponto de ebulição, comparado
com o H2S que é um gás.
IV. Os compostos iônicos são caracterizados por seus
baixos pontos de fusão, podendo-se fundir alguns sais a baixas
temperaturas.
verifica-se que está(ão) correta(s) apenas
a) I.
b) I e II.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.

Qual é o número atômico e massa atômica de Magnésio?