A Transformação da organização da Unidade Africana ricana (O.U.A) em União o Africana deu-se no ano de________________?
a) 1980
b) 2OO2
c) 2010
d) 2015

O último país da áfrica austral a tornar-se independente foi

A nível de ilustração, os núcleos dos átomos são considerados ilhas mergulhadas em um mar de electrões Essa comparação
nos leva a concluir que se trata de uma ligação química
a) metálica.
b) iônica.
c) covalente polar.
d) covalente apolar.

Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição da formação de ligações químicas entre átomos.
01. Não metais formam ligações covalentes entre si, e
essas ligações podem ser polares ou apolares.
02. Au e Cu formam entre si ligações metálicas,
constituindo uma liga metálica; para identificar essa liga não é necessário estabelecer uma relação entre os átomos; basta a composição da liga em relação à quantidade dos átomos de Au e Cu.
04. Mg e Cl formam ligações metálicas entre si, sendo a
molécula constituída por dois átomos de Mg e um de Cl.
08. Compostos iônicos formam estruturas cristalinas.
16. O Mg, quando ligado a não metais, formará
compostos iônicos.

Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as afirmações abaixo.
( ) Os metais apresentam alta condutividade elétrica,
mas baixa condutividade térmica.
( ) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho.
( ) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio aquoso e quando fundidos.
( ) A ligação covalente ocorre entre metais e não metais.
O KBr é um exemplo.
( ) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui ligações covalentes polares.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de
cima para baixo é
a) F, F, V, F e V.
b) F, V, V, F e V.
c) V, F, V, F e V.
d) F, F, V, F e F.
e) V, V, F, V e F.

A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre
cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico.
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas dos iões e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular.
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas:
I. MgF2 e MgO
II. KF e CaO
III. LiF e KBr
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão
nos grupos I, II e III são, respectivamente,
a) MgO, CaO e LiF.
b) MgF2, KF e KBr.
c) MgO, KF e LiF.
d) MgF2, CaO e KBr.

Um eletricista, ao consertar um chuveiro elétrico, corre o risco de levar um choque, pois a água que usamos em casa contém uma série de substâncias dissolvidas que a tornam condutora
de eletricidade. Algumas substâncias, quando dissolvidas em água, têm a propriedade de conduzir corrente elétrica e outras
não. Essa condução ou não de eletricidade pode ser explicada pelos modelos de ligações químicas existentes. Com base nesses modelos, analise as afirmações a seguir e marque a
opção incorreta.
a) Substâncias iônicas são formadas pela união de
átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam electroes.
b) Um sal é um composto iônico que pode ser formado
pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
c) As substâncias que não conduzem corrente elétrica
são formadas pela união de catiões e aniões
d) Na ligação covalente não há transferência de electrões,
e sim um compartilhamento de um par de electroes
e) A substância água, H2O, é formada pela união de
átomos de Hidrogênio e Oxigênio através de ligações
covalentes.

Até 1960, os únicos compostos conhecidos de gases nobres
eram espécies diatômicas instáveis como He2+ e Ar2+
, que só podiam ser detectadas espectroscopicamente. Atualmente, em virtude dos avanços científicos, vários compostos desses elementos foram sintetizados e caracterizados, destacando-se os fluoretos e os óxidos de xenônio. Com relação a esses
compostos, assinale a alternativa que apresenta corretamente a geometria molecular para XeF2, XeF4, XeO3 e XeO4,
respectivamente:
a) angular, tetraédrica, trigonal plana e quadrática.
b) linear, tetraédrica, piramidal trigonal e quadrática.
c) linear, quadrática, piramidal trigonal e tetraédrica.
d) angular, quadrática, trigonal plana e tetraédrica .
e) tetraédrica, bipiramidal trigonal, octaédrica e angular.

Sobre as moléculas de SF6, NH3, CHCl3 e BeCl2, assinale a
alternativa INCORRETA:
a) a molécula de SF6 é polar e possui geometria
octaédrica.
b) a molécula de NH3 é polar e possui geometria
piramidal.
c) a molécula de CHCl3 é polar e possui geometria
tetraédrica.
d) a molécula de BeCl2 é apolar e possui geometria
linear.

A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula e influencia muitas de suas propriedades físicas e químicas, como pontos de fusão e de ebulição,
densidade e tipos de reação em que a molécula participa. Uma das abordagens que explica a geometria molecular de diversas
espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV) que procura elucidar as geometrias moleculares em termos da repulsão eletrostática entre os pares de elétrons em torno do átomo central. Com base na Teoria RPECV, análise as espécies: SO2, NH4+, BeCl2, BF3 e SF6, e assinale a alternativa correta:
a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofre
apresenta um par de elétrons não ligante.
b) A molécula de BF3 possui geometria piramidal e
ângulos de ligação de 120º.
c) O NH4+ apresenta ao redor do átomo central, três
pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligante.
d) O BeCl2 apresenta geometria angular e o átomo
central possui quatro elétrons na camada de valência.
e) O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o
átomo central apresenta apenas pares de elétrons ligantes.