Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.
Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16.
a) H2O, SO3 e CH4.
b) CO2, SO3 e NH3.
c) CH4, SO2 e HF.
d) CO2, SO2 e NH3.
e) H2O, SO2 e HF.

De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), em qual alternativa as moléculas
apresentam a mesma geometria.
a) BF3 e H2S
b) PH3 e NH3
c) SF6 e PH3
d) H2S e PH3
e) NH3 e BF3

O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como
combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás
carbônico como produto.
Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes
afirmativas:
I. é um composto covalente de geometria molecular
linear.
II. apresenta geometria molecular angular e ligações
triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono.
III. é um composto apolar.
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)
a) apenas II.
b) apenas I e II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) todas.

O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro, não inflamável e inerte utilizado como isolante em transformadores de alta tensão elétrica e em equipamentos de distribuição de eletricidade. A respeito do SF6 é correto afirmar que
a) é uma substância apolar, constituída de ligações
covalentes polares.
b) apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal.
c) apresenta átomos de flúor e de enxofre unidos entre
si por meio de ligações iônicas.
d) tem geometria molecular idêntica à da amônia e
momento dipolar diferente de zero.
e) é uma substância simples.

A atmosfera é uma camada gasosa que possui função essencial para a manutenção da vida na Terra, sendo uma mistura gasosa composta de vários tipos de moléculas de origem natural e antrópica, como o CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas apresentadas, respectivamente, apresentam as seguintes geometrias moleculares:
a) Tetraédrica, Trigonal, Linear, Trigonal.
b) Trigonal, Angular, Angular, Tetraédrica.
c) Trigonal, Linear, Tetraédrica, Angular.
d) Tetraédrica, Angular, Linear, Trigonal.

O entendimento de como as ligações químicas se formam é um dos assuntos fundamentais da ciência. A partir desses fundamentos, pode-se entender como são desenvolvidos novos matérias. Por exemplo, de acordo com a regra do
octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos
tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento de
electrões (atingir configuração de gás nobre, ns2 np6). Porém, quando o átomo central de uma molécula tem orbitais d
vazios, ele pode acomodar 10, 12 ou até mais elétrons. Os
elétrons desta camada de valência expandida podem
estarcomo pares isolados ou podem ser usados pelo átomo central para formar ligações.
A estrutura que representa uma molécula com o octeto
expandido (exceção à regra do octeto) é
a) BF3.
b) NH3.
c) PCI5.
d) BeH2.
e) AlI3.

Assinale a alternativa correta.
a) No PCl5, existem 5 ligações covalentes P-Cl e o fósforo
apresenta hibridização tipo sp3d.
b) O cloro-metano possui menor momento dipolar do
que o tetracloreto de carbono.
c) A ligação química formada entre um átomo da família
IIA e um átomo da família VIIA é do tipo covalente.
d) A ligação metálica não ocorre entre metais de famílias
diferentes.
e) A molécula de NF3 possui geometria plana triangular.

A maioria dos elementos químicos apresenta-se na natureza por intermédio de substâncias poliatômicas. As exceções são os gases nobres, que – por sua pouca reatividade – estão como
gases monoatômicos. Contudo, os diversos elementos formam
inúmeras substâncias e materiais, com propriedades notáveis.
A estrutura da matéria como sólida, líquida, gasosa,
dependente de condições como temperatura e pressão, se explica essencialmente pela natureza das interações
intermoleculares de tais substâncias. Assim, acerca das interações que explicam as ligações químicas e as forças intermoleculares, assinale a alternativa correta.
a) A água, em condições do ambiente, está no estado
líquido por ser uma molécula polar, que se explica por sua
geometria linear.
b) A ligação entre um carbono e o oxigênio é polar;
portanto, a molécula de CO2 é polar, uma vez que apresenta geometria angular, dada a hibridização sp2 de seu carbono.
c) Moléculas diatômicas homonucleares são substâncias
sempre apolares.
d) Os hidrocarbonetos são materiais expressivamente
polares. Isso explica a alta reatividade química deles.
e) A amônia, NH3, o metano CH4 e o cloreto de
hidrogênio, HCl, são exemplos de moléculas polares

Bom dia queridos! Como estam? Sou novo.

"O PRÉ-QUÍMICO" - BLOG DE QUÍMICA 100% MOÇAMBICANO (MADE IN MOZAMBIQUE). 🇲🇿🇲🇿

Conheça o nosso blog, "O PRÉ-QUÍMICO"

<prequimico.blogspot.com>

E descubra a nova e moderna forma de aprender Química em Moçambique.

Encontre lá, artigos diversos sobre os diferentes conteúdos de química:
• Cinética química
• Equilíbrio químico
• Soluções;
• Estequiometria;
• Resoluções de exames de admissão de Química;
• Resoluções de exames do ensino secundário geral;
• Estrutura atómica;
• Tabela periódica.
• E mais.

Acesse já: www.prequimico.blogspot.com


Compartilhe esta novidade com os teus amigos e colegas e ajude o nosso blog a crescer e assim cresceremos juntos.

Compartilhe..