O vinagre, comumente utilizado como
tempero no preparo de saladas, é, na verdade,
uma solução contendo como principal
constituinte o ácido acético (CH3COOH), um
ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta.
Além de ser utilizado na culinária, na forma de
vinagre, o ácido acético é empregado como
um importante reagente na indústria química,
onde é utilizado na produção de politereftalato
de etileno (PET), acetato de celulose e acetato
de polivinil. Sabendo da importância do ácido
acético na indústria química e alimentícia,
pediu-se aos estudantes, em uma aula prática
de química, que determinassem o percentual
e a molaridade do ácido acético em uma
amostra de vinagre comercial. Para realizar o
experimento os estudantes transferiram 10
mL da amostra de vinagre para um balão
volumétrico de 100 mL, completando o
volume com água destilada. Em seguida
foram transferidos 10 mL da solução
preparada no balão para um erlenmeyer de
125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas
de fenolftaleína e 50 mL de água destilada.
Posteriormente, a amostra contida no
erlenmeyer foi titulada com solução
padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto
de equivalência. O procedimento foi efetuado
em triplicata, sendo utilizado um volume
médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o
tratamento dos dados experimentais, os
estudantes constataram que a porcentagem e
a concentração molar do ácido acético no
vinagre analisado eram, respectivamente:
a) 4,5 % e 0,75 mol/L.
b) 3,6% e 0,063 mol/L.
c) 4,2 % e 0,075 mol/L.
d) 4,0% e 75 mol/L.
e) 3,0 % e 0,074 mol/L.