1.Uma aula de Química Analítica tinha como
tema a precipitação seletiva de sulfetos. Para
a realização do experimento, os estudantes
receberam uma solução contendo 0,030 mol L-
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em Zn2+ e Hg2+ e tinham como desafio
descobrir a concentração de sulfeto (S2-)
necessária para precipitar, primeiro o Hg2+ na
forma de HgS e depois o Zn2+ na forma de
ZnS. Dado Kps do HgS = 1,6 x 10-54 e Kps do
ZnS = 1,2 x 10-23, as concentrações de S2-
necessárias para precipitar o HgS e o ZnS
são:
a) 4,23 x 10-50 mol L-1 e 3,0 x 10-18 mol L-1
.
b) 6,27 x 10-52 mol L-1 e 7,0 x 10-15 mol L-1
.
c) 5,27 x 10-5 mol L-1 1 e 8,0 x 10-15 mol L-1
.
d) 3,27 x 10-52 mol L-1 e 4,0 x 10-15 mol L-1
.
e) 5,33 x 10-53 mol L-1 e 6,0 x 10-22 mol L-1
.