RESOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS DO Pedro Antonio



1 . No rótulo de um frasco de laboratório, contendo um liquido incolor, lê-se o seguinte:
HNO3 (aq) m= 0,1 mol.L-1
acerca do conteúdo desse frasco:

a) qual o soluto e qual o solvente?

b) quantos mols de soluto há em um litro de solução?

c) Qual a massa da quantidade respondida no item anterior?

d) Quantos mols de soluto há em 500 ml de solução?

e) Qual a massa da quantidade respondida no item anterior?

f) Expresse a concentração dessa solução em g/l.

RESOLUCAO

1 a) A notação (aq) significa solução aquosa, ou seja, que a substância está dissolvida em água. Assim, a água é o solvente e o ácido nítrico (HNO3) é o soluto.

1 b) A concentração é de 0,1 mol.L^-1 significa que em 1 L de solução temos 0,1 mol.
Ou assim:
M = n / V
n = M • V
n = 0,1 mol.L^-1 • 1 L
n = 0,1 mol

1 c) Calcule a massa molar do HNO3

M(HNO3) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63 g/mol

Significa que em 1 mol de HNO3 temos 63 g:

1 mol ________ 63 g
0,1 mol ________ x
x = 6,3 g

1 d) O volume é de V = 500 mL = 0,5 L

M = n / V
n = M • V
n = 0,1 mol.L^-1 • 0,5 L
n = 0,05 mol

1 e)

1 mol ........ 63 g
0,05 mol .... y
y = 3,15 g

1f ) A relação entre a concentração comum e a molaridade é dada por:

C = M. MM
C = 0,1 mol.L-1 . 63 g/mol
C = 6,3 g/L

1 g) Solução de ácido nítrico


2)Qual a molaridade de uma solução aquosa preparada a partir de p 11,7 gramas de NaCL?Perfazendo um volume total de 2 Litros?

Resolucao

Dados

m = 11,7 g
V = 2 L
MM(NaCl) = 58,5 g/mol

n = m / MM
n = 11,7 g / 58,5 g/mol
n = 0,2 mol

Concentração molar (molaridade)

M = n / V
M = 0,2 mol / 2 L
M = 0,1 mol/L


3 . 3)Calcule a massa em gramas do Fe²(SO⁴)³

Esta questão não está clara!