EXERCÍCIO RESOLVIDO

A ligação química que se estabelece entre os elementos X e Y de números atómicos 35 e 20 é respectivamente...
A covalente apolar.
B covalente polar.
C iónica.
D metálica

Resolução

Primeiro vamos efectuar a distribuição electrónica:

35 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

20 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Vemos que o átomo X tem 7 electrões na camada de valência faltando-se apenas 1 para adquirir a estabilidade electrónica. Para tal pode receber um electrão originando um ião negativo X-.
X-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

Por outro lado, o elemento Y tem 2 electrões na camada de valência o que o caracteriza como um metal pois sabe-se elementos com 1, 2 e 3 electrões na camada de valência são metais.
Os metais por serem muito electropositivos cedem facilmente os electrões da última camada. Assim, o átomo do elemento Y perde 2 electrões originando um ião de carga positiva, Y2+.

Conclusão: X é um não metal e Y é metal. A ligação Química que se estabelece entre um metal e um não metal designa-se ligação iónica.

Alternativa: C