Para a reação entre duas substâncias
moleculares em fase gasosa, considerando a teoria das
colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela
presença de um catalisador é devido:
a) ao aumento instantâneo da temperatura que acelera a
agitação das moléculas.
b) ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes,
porém preservando a energia necessária para que a colisão
gere produtos.
c) à diminuição da energia de ativação para que a colisão
entre as moléculas, no início da reação, gere produtos.
d) ao aumento da energia de ativação que é a diferença
entre a energia final dos reagentes e dos produtos.
e) à diminuição da variação de entalpia da reação.
6. (Ime 2013) O gráfico abaixo ilustra as variaçõe