1. A velocidade da reacção altera se quando modifica se a temperatura do sistema. Qual dos factores abaixo NÃO é alterado pela variação da temperatura:

A. Eficiência das colisões

B. Energia de activação

C. Energia de activação e numero de colisões

D. Número e eficiência das colisões


2. Nas mesmas condições e massas iguais, a serradura queima com maior velocidade em relação a madeira. O factor determinante para essa maior velocidade é

A. Concentração
B.Energia de activação C.Temperatura
D. Superficie de contacto


3. As reacções químicas são tão rápidas quando:

I. Mais uniforme for a distribuição de energia de partículas reagentes

II. Maior for o número de particulas reagentes com energia superior a energia de activação

III. Menor for a energia de activação

São correctas as afirmações...

A. le ll
B. le lll
C. II e III
D. I. II e III


4. Dos factores abaixo indicados:
I. Concentração dos reagentes
II. Cor dos reagentes
III. Temperatura dos reagentes
IV. Presença de catalisador

Quais os factores que afectam a velocidade da reacção?

A. I, II e III
B. II, III e IV
C. I, II e IV
D. II, I e IV


5. Para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido deve se:

A. Dissolver a comprimido inteiro
B. Usar água gelada
C Dissolver o comprimido em p
D. Nenhuma Alternativa


6. Para que ocorra uma colisão efectiva é necessário que haja:

A. A. Energia suficiente suficiente

B. Orientação adequada das partículas

C. Orientação adequada das partículas e energia

D. Energia suficiente e recipiente adequado


7. A temperatura afecta a velocidade da reacção quimica uma vez que aumenta:

A. A energia de activação.
B. A energia cinética das particulas C.A pressão do sistema
D. O volume do recipiente


8. Numa reacção química o complexo activado:

A. É um composto estável
B. Possui maior energia que os reagentes e produtos
C. Possui menos energia que os produtos
D. Sempre forma produto


9. A reacção de hidrogénio (H₂ ) com azoto (N₂) produz amoniaco (NH3). Industrialmente essa reacção e realiza na presença de catalisadores. O uso de catalisador serve para alterar a velocidade da reacção porque

A. Não altera a energia de activação dos reagentes

B. Diminui a energia de activação dos reagentes

C.Aumenta o Valor de H da reacção energia de activação dos reagentes D. Aumenta a


10. Na reacção representada pela equação ½ Y₂(g) + K (g) →YK (g), verificou-se que 480 segundos após o seu início a concentração de Y₂ era 0,1 mol/l. Sabendo que a concentração inicial de Y₂ era 1,1 mol/l, qual será a velocidade média da reação?

A. 1.0 x 10-8 mol/l
B. 2.0 x 10-²mol/l
C. 4.0x 10-² mol/l
D. 4,16 x 10-³ mol/l


11. A formação do Dióxido de carbono (CO₂ ) pode ser representada pela equação C(s) +O₂ (g)__CO₂(g) Se a velocidade de formação do CO2 for 4mol/min ,o consumo de oxigénio em mol/min será

A. 8
B. 2
C. 4
D. 12


12. O amoníaco é obtido apartir do Hidrogênio e Nitrogénio, N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) No início as concentrações do N₂ e H₂ são respectivamente 0.4 mol/l e 1,2 mol/l. 5 minutos após o estabelecimento da reacção, a concentração de N₂ é de 0.2 mol/l. Calcule a velocidade média da reação nos intervalos de 0 à 5 minutos.