Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:
Mg(OH)2(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l).
Supondo-se que uma pessoa tenha 36,5 𝞵g de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2, necessária para completa neutralização, em 𝞵g, será, :
a) 29,3
b) 58,5
c) 36,6
d) 18,9
e) 19,0
Mg(OH)2(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l).
Supondo-se que uma pessoa tenha 36,5 𝞵g de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2, necessária para completa neutralização, em 𝞵g, será, :
a) 29,3
b) 58,5
c) 36,6
d) 18,9
e) 19,0
Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:
Mg(OH)2(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l).
Supondo-se que uma pessoa tenha 36,5 𝞵g de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2, necessária para completa neutralização, em 𝞵g, será, :
a) 29,3
b) 58,5
c) 36,6
d) 18,9
e) 19,0
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