A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula e influencia muitas de suas propriedades físicas e químicas, como pontos de fusão e de ebulição,
densidade e tipos de reação em que a molécula participa. Uma das abordagens que explica a geometria molecular de diversas
espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV) que procura elucidar as geometrias moleculares em termos da repulsão eletrostática entre os pares de elétrons em torno do átomo central. Com base na Teoria RPECV, análise as espécies: SO2, NH4+, BeCl2, BF3 e SF6, e assinale a alternativa correta:
a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofre
apresenta um par de elétrons não ligante.
b) A molécula de BF3 possui geometria piramidal e
ângulos de ligação de 120º.
c) O NH4+ apresenta ao redor do átomo central, três
pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligante.
d) O BeCl2 apresenta geometria angular e o átomo
central possui quatro elétrons na camada de valência.
e) O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o
átomo central apresenta apenas pares de elétrons ligantes.