A maioria dos elementos químicos apresenta-se na natureza por intermédio de substâncias poliatômicas. As exceções são os gases nobres, que – por sua pouca reatividade – estão como
gases monoatômicos. Contudo, os diversos elementos formam
inúmeras substâncias e materiais, com propriedades notáveis.
A estrutura da matéria como sólida, líquida, gasosa,
dependente de condições como temperatura e pressão, se explica essencialmente pela natureza das interações
intermoleculares de tais substâncias. Assim, acerca das interações que explicam as ligações químicas e as forças intermoleculares, assinale a alternativa correta.
a) A água, em condições do ambiente, está no estado
líquido por ser uma molécula polar, que se explica por sua
geometria linear.
b) A ligação entre um carbono e o oxigênio é polar;
portanto, a molécula de CO2 é polar, uma vez que apresenta geometria angular, dada a hibridização sp2 de seu carbono.
c) Moléculas diatômicas homonucleares são substâncias
sempre apolares.
d) Os hidrocarbonetos são materiais expressivamente
polares. Isso explica a alta reatividade química deles.
e) A amônia, NH3, o metano CH4 e o cloreto de
hidrogênio, HCl, são exemplos de moléculas polares