1. Escreva as expressões da Lei da constante de equilibrio para as seguintes reacções
a) CaCO3(g) →<-- CaO(s)+CO₂(g)
b) 2NaHCO3(s) -> Na₂CO3(s) + CO₂(g)+ H₂O(g)
2. Na decomposição térmica de SO3, o equilibrio é alcançado quando se acham em presença 20 moles de SO2, 16 moles de 02 e 8 moles de SO3 contidos num recipiente de 4 litros. Qual é o valor da constante de equilibrio e a sua unidade?
3. Escreva as expressões da constante de equilíbrio em função das pressoes parcias para as seguintes reacções:
a) S8(s)+80) ₂(g)--> 8SO₂(g)
b) Na₂CO3(s)+ CO₂(g) + H₂O(g)--> 2NaHCO3(s)
4. Escreva as expressões de Kc e a correspondente Kp para: N₂(g) + 3H₂(g) -->2 NH3(g)
a) CaCO3(g) →<-- CaO(s)+CO₂(g)
b) 2NaHCO3(s) -> Na₂CO3(s) + CO₂(g)+ H₂O(g)
2. Na decomposição térmica de SO3, o equilibrio é alcançado quando se acham em presença 20 moles de SO2, 16 moles de 02 e 8 moles de SO3 contidos num recipiente de 4 litros. Qual é o valor da constante de equilibrio e a sua unidade?
3. Escreva as expressões da constante de equilíbrio em função das pressoes parcias para as seguintes reacções:
a) S8(s)+80) ₂(g)--> 8SO₂(g)
b) Na₂CO3(s)+ CO₂(g) + H₂O(g)--> 2NaHCO3(s)
4. Escreva as expressões de Kc e a correspondente Kp para: N₂(g) + 3H₂(g) -->2 NH3(g)
1. Escreva as expressões da Lei da constante de equilibrio para as seguintes reacções
a) CaCO3(g) →<-- CaO(s)+CO₂(g)
b) 2NaHCO3(s) -> Na₂CO3(s) + CO₂(g)+ H₂O(g)
2. Na decomposição térmica de SO3, o equilibrio é alcançado quando se acham em presença 20 moles de SO2, 16 moles de 02 e 8 moles de SO3 contidos num recipiente de 4 litros. Qual é o valor da constante de equilibrio e a sua unidade?
3. Escreva as expressões da constante de equilíbrio em função das pressoes parcias para as seguintes reacções:
a) S8(s)+80) ₂(g)--> 8SO₂(g)
b) Na₂CO3(s)+ CO₂(g) + H₂O(g)--> 2NaHCO3(s)
4. Escreva as expressões de Kc e a correspondente Kp para: N₂(g) + 3H₂(g) -->2 NH3(g)
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