Considere a reacção: M(g) + N(g) → O(g)
Observa-se experimentalmente que, duplicando-se a concentração de N, a velocidade de formação de O quadruplica; e, duplicando-se a concentração de M, a velocidade da reacção não é afectada. A equação da velocidade V dessa reacção é:
A V =k[M]2
B V =k[N]2
C V =k[M]
D V =k[M][N]
E V =k[M][N]2
http://prequimico.blogspot.com/2022/02/resolucao-do-exame-de-admissao-de.html?m=1
Observa-se experimentalmente que, duplicando-se a concentração de N, a velocidade de formação de O quadruplica; e, duplicando-se a concentração de M, a velocidade da reacção não é afectada. A equação da velocidade V dessa reacção é:
A V =k[M]2
B V =k[N]2
C V =k[M]
D V =k[M][N]
E V =k[M][N]2
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Considere a reacção: M(g) + N(g) → O(g)
Observa-se experimentalmente que, duplicando-se a concentração de N, a velocidade de formação de O quadruplica; e, duplicando-se a concentração de M, a velocidade da reacção não é afectada. A equação da velocidade V dessa reacção é:
A V =k[M]2
B V =k[N]2
C V =k[M]
D V =k[M][N]
E V =k[M][N]2
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