1,5L de uma solução com título de massa 0,01 NaOH, em que o soluto se encontra 100% dissociado, a 0ºC (R=0,082 atm.l÷mol.K) a pressão osmótica é de? (ArH=1 u.m.a; ArO=16 u.m.a; ArNa=40 u.m.a). A 11,312272 atm B 11,312272 g C 15,152 atm D 15,152 g Haverá respostas correcta? Resolvi considerando densidade da solução como 1 g/mL e consegui obter a molaridade: M = (10 . % • d) / MM M = (10 • 1 • 1) / 40 M = 0,25 mol/L calculei o fator de van't (i) i = 2 usei a fórmula Π= [ ]RTi Π= 0,25 M . 0,082 atm.L/K.mol • 273 • 2 Π= 11,193 atm