Tema: Ácidos:
- Propriedades químicas (Reação com os óxidos básicos e Reação de neutralização); propriedades comuns.

Propriedades químicas dos ácidos

1. Reação com os óxidos básicos

Óxido básico + ácido → sal + água

Exemplos:
CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
3Na2O(s) + 2H3PO4(aq) → 2Na3PO4(aq) + 3H2O(l)

2. Reação com bases
Ácido + base → sal + água

Exemplos:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Ba(OH)2(aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4(s) + H2O(l)

A reação entre um ácido e uma base denomina-se Reação de neutralização.

3. Reação com metais activos
Ácido + metal activo → sal + hidrogénio

Exemplos:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
2Na(s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4(aq) + H2(g)

Propriedades comuns
• Têm sabor azedo;
• São solúveis em água;
• Ionizam-se em solução aquosa produzindo iões Hidrogénio (H+);
• Conduzem a corrente eléctrica em solução aquosa;
• Neutralizam as soluções aquosas de bases;
• Têm acção sobre os indicadores