EXAME RESOLVIDO

Uma amostra de 4,5 g de um composto orgânico que contém apenas C, H e O como constituintes foi queimada completamente com gás oxigênio em excesso e, como resultado, foram obtidos 6,6 g de CO2 e 2,7 g de H2O. Com esses dados, pode-se concluir que a fórmula empírica desse composto é
Dados: massas molares (g/mol)H = 1,0, C = 12,0 e O = 16,0
A) C2H4O.
C) C2H6O.
E) C6H3O8.
B) CH2O.
D) C4H2O5.

RESOLUÇÃO

Na queima completa de um composto orgânico o carbono é transformado em dióxido de carbono e o hidrogénio em água.
Então o primeiro passo é determinar a massa de carbono existente em 6,6 g de CO2 e a massa de hidrogénio existente em 2,7 g de H2O.

M(CO2) = 12 + 2 • 16 = 44 g/mol

1 mol CO2 -------- 1 mol C
44 g CO2 .......... 12 g C
6,6 g CO2 ......... y
y = 1,8 g C

M(H2O) = 2 • 1 + 16 = 18 g/mol

1 mol H2O ....... 2 mol H
18 g H2O .......... 2 • 1 g
2,7 g H2O ........... z
z = 0,3 g H

O somatório das massas de C, H e O deve ser igual a massa do composto queimada (4,5 g)

mC + mH + mO = 4,5 g

1,8 g + 0,3 g + mO = 4,5 g
2,1 + mO = 4,5 g
mO = 4,5 - 2,1 = 2,4 g O

Determinar o número de moles de cada elemento

C = 1,8 / 12 = 0,15 mol
H = 0,3 / 1 = 0,3 mol
O = 2,4 / 16 = 0,15 mol

Escolher o menor número e dividir todos os outros

C = 0,15 mol / 0,15 = 1
H = 0,3 mol / 0,15 = 2
O = 0,075 / 0,15 = 1

A fórmula empírica é:
CH2O

Alternativa: B