Electrão de diferenciação
É o último electrão colocado na sequência da distribuição electrónica.
A informação do electrão de diferenciação nos fornece o número atómico do elemento químico.

Exemplo:

Indique os quatro números quânticos do electrão de diferenciação para o elemento 9F.

Primeiro efectuar a distribuição electrónica por subníveis de energia:

9F: 1s2 2s2 2p5

O electrão de diferenciação é o último a ser preenchido o que significa que encontra-se no subnível 2p pois este subnível é o último a ser preenchido na distribuição electrónica.
Logo o número quântico principal, n = 2. O subnível é o "p" o que quer dizer que o número quântico secundário, l = 1.
Ainda assim, temos que representar as orbitais 3p. E como sabemos o subnível p é constituído por 3 orbitais nas orientações x, y e z e a sua representação em quadrinhos é:
[↑↓][ ↑↓][↑]
- 1 0. +1

O último electrão preenchido está no zero (0) pelo que o número quântico magnético, m = 0 e este mesmo electrão é representado pela seta virada para baixo o significa que o número quântico Spin, s = -1/2.

Assim, o conjunto dos 4 números quânticos do electrão de diferenciação é:
n = 2; l = 1; m = 0; s = -1/2

Exemplo 2.
O último electrão de um átomo no estado fundamental apresenta os seguintes números quânticos:
n = 6, l = 0, m = 0, s = +1/2
Quantos protões tem o núcleo deste átomo?

O n representa o número quântico principal. O l é o número quântico secundário e quando l = 0 estamos perante o subnível s, portanto, temos 6s.
O subnível s tem uma única orbital pelo a sua representação é:
[ ]
0
Finalmente temos o número quântico Spin, s = +1/2 que representa um electrão pela seta virada para cima.
Portanto, temos:
[ ↑] 6s1
0

O último passo é efectuar a distribuição electrónica até o subnível 6s1
1s22s22p63s23p6
4s23d10 4p65s24d10 5p6
6s2
Somar os electrões

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 = 55

R: Este átomo tem 55 protões no seu núcleo.