7. Considere uma solução aquosa de hidróxido de amônio segundo a equação: NH₂OH(aq) NH (0)OH (c)

Sabendo que a concentração de NH.OH é de 0,6mol/le a Kb-1.8.10 mol/l.

Qual é o pH desta solução?

7. Sabendo que o ácido sulfuroso tem Ka 1.2.10 e a concentração numa determinada solução é de 0,5 mol/l/dm3. Qual é o grau de ionização?

8. Uma solução de ião H+ foi rotulado com 1.0.10 M. Qual é o pH e o carácter da solução a 25°C?

9. Numa solução aquosa em equilíbrio de amoniaco (NH.) a concentração é igual a 0,40 mol/l e a constante de basicidade é de 1.8.10 mol/l, segundo a equação NHxce) NH() + OH) Qual è a concentração do ilo amónio nesta solução?

10. Sabe-se que a concentração do ácido láctico (HC,H,O,) é 0,24 mol/dm3 e do lactoato de litio (LIC-HO) é 0.20 mol/dm3. Qual é o pH desta solução tampão, sabendo que Ka = 1,4.10

Cálculo de grau de ionizaçã