Como funciona a teoria das cordas? Você poderia explicá-la de forma simples?

Fazendo Uma o abordagem experimental da 6a unidade tematica: acido monocarboxilico e ester, com a producao de biodisel. Foi muito legal.
Reagentes
✓oleo pos fritura
✓alcool etilico oi meltilico C2H5O
✓Hidroxido de sodio(NaOH)
✓Cloreto de sodio(NaCl)
✓Agua H2O
Procedimentos???? Vai com calma

1.Uma solução tampão foi preparada a partir da
mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido
de amônio (NH4OH) com uma solução 1,00 M
de cloreto de amônio (NH4Cl), totalizando 1,0
litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o
pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH- é igual a:
(Dado Kb:1,8 x 10-5; log de 0,66 = - 0,176)
a) 9,43.
b) 10,25.
c) 8,26.
d) 9,26.
e) 7,25.

1.Uma aula de Química Analítica tinha como
tema a precipitação seletiva de sulfetos. Para
a realização do experimento, os estudantes
receberam uma solução contendo 0,030 mol L-
1
em Zn2+ e Hg2+ e tinham como desafio
descobrir a concentração de sulfeto (S2-)
necessária para precipitar, primeiro o Hg2+ na
forma de HgS e depois o Zn2+ na forma de
ZnS. Dado Kps do HgS = 1,6 x 10-54 e Kps do
ZnS = 1,2 x 10-23, as concentrações de S2-
necessárias para precipitar o HgS e o ZnS
são:
a) 4,23 x 10-50 mol L-1 e 3,0 x 10-18 mol L-1
.
b) 6,27 x 10-52 mol L-1 e 7,0 x 10-15 mol L-1
.
c) 5,27 x 10-5 mol L-1 1 e 8,0 x 10-15 mol L-1
.
d) 3,27 x 10-52 mol L-1 e 4,0 x 10-15 mol L-1
.
e) 5,33 x 10-53 mol L-1 e 6,0 x 10-22 mol L-1
.

O vinagre, comumente utilizado como
tempero no preparo de saladas, é, na verdade,
uma solução contendo como principal
constituinte o ácido acético (CH3COOH), um
ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta.
Além de ser utilizado na culinária, na forma de
vinagre, o ácido acético é empregado como
um importante reagente na indústria química,
onde é utilizado na produção de politereftalato
de etileno (PET), acetato de celulose e acetato
de polivinil. Sabendo da importância do ácido
acético na indústria química e alimentícia,
pediu-se aos estudantes, em uma aula prática
de química, que determinassem o percentual
e a molaridade do ácido acético em uma
amostra de vinagre comercial. Para realizar o
experimento os estudantes transferiram 10
mL da amostra de vinagre para um balão
volumétrico de 100 mL, completando o
volume com água destilada. Em seguida
foram transferidos 10 mL da solução
preparada no balão para um erlenmeyer de
125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas
de fenolftaleína e 50 mL de água destilada.
Posteriormente, a amostra contida no
erlenmeyer foi titulada com solução
padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto
de equivalência. O procedimento foi efetuado
em triplicata, sendo utilizado um volume
médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o
tratamento dos dados experimentais, os
estudantes constataram que a porcentagem e
a concentração molar do ácido acético no
vinagre analisado eram, respectivamente:
a) 4,5 % e 0,75 mol/L.
b) 3,6% e 0,063 mol/L.
c) 4,2 % e 0,075 mol/L.
d) 4,0% e 75 mol/L.
e) 3,0 % e 0,074 mol/L.

Segundo a lei do Gay-Lussac para o Caso da pressão ser constante, o volume do gás email direitamente proportional a temperatura absolute (T). Demostre

Qual é a formula que express correctamente a lei does equivalents:
A. m1/m2=E1/E2
B.m1E2=m2E1

De que é que depende o equivalente de um elemento quimico?
A. Da Valencia
B. É Uma grandeza costante

Boa tarde amigos! Eu estou enfrentado serios problemas nesse site. Nao consigo enviar commentaries nem responder Uma message. Me dizer para usar enter nao esta dar certo salta para outro paragrafo. Ajuda please