Bases segundo Bronsted-Lowry

É toda a espécie que recebe um protão Hidrogénio (H+),de um ácido;

Ex: HCl + H2O                   Cl– + H3O+

  Ácido + Base                   base + ácido

Propriedades Químicas das bases

bases + Ácidos                            sais + água

NaOH(aq)+ HI(aq)            NaI(s) + H2O(l); Mg(OH)2 (aq) +H2CO3(aq) MgCO3(s) +2H2O

Bases + óxidos ametálicos                          sais + água

Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g)       CaCO3 (s) + H2O; KOH (aq) + SO2 (g)          K2SO3 (s) + H2O

Solubilidade

Solúveis: são solúveis as bases dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e amónia, ou são solúveis as bases fortes;

Insolúveis: as bases dos de mais metais,

 Ionização

Toda base em solução dissocia-se num anião (hidróxido OH–) e um catião (o restante da molécula). Quando a dissociação for grande a base é forte e se for menor a base é fraca