Amedeo ou Amadeo Avogadro di Quaregna; Turim, 1776 - id., 1856) químico e físico italiano. Ao propor o conceito de molécula e a lei que leva seu nome, Amedeo Avogadro deu o passo decisivo para confirmar a teoria atômica de John Dalton, questionada pelos resultados experimentais de Gay-Lussac.

Trabalhos de Amedeo Avogadro

Em um trabalho intitulado Ensaio sobre um modo de determinação das massas relativas das moléculas elementares , Avogadro estabeleceu a famosa hipótese de que volumes iguais de gases, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, contêm números iguais de moléculas; Ele também determinou que gases simples como hidrogênio e oxigênio são diatômicos (H2, O2) e atribuiu a fórmula (H2O) para a água . O número de partículas em um "mole" de substância foi chamado de constante ou número de Avogadro em sua homenagem.

Orientado pela família para os estudos jurídicos, e após alguns anos de advocacia, em 1800 sentiu-se definitivamente atraído pelos estudos científicos e em 1809 tornou-se professor de física no colégio real de Vercelli; anos depois, em 1820, foi nomeado professor de física matemática (ou física sublime, como era chamada então) na Universidade de Turim.

Foi precisamente nos anos entre sua primeira e segunda nomeação que publicou sua memória mais famosa: o Ensaio sobre um modo de determinação das massas relativas das moléculas elementares , em que o conhecido princípio da química geral que leva seu nome. Deve-se notar, no entanto, que apenas meio século depois (especialmente através da obra de Cannizzaro) foi reconhecida a grande importância do referido princípio.

A cátedra de física matemática (ou "sublime") e outras foram suprimidas após os tumultos de 1821, e Avogadro manteve apenas o título de professor emérito e uma magra pensão. Em 1832, a cátedra foi restabelecida, foi atribuída a Augustin Louis Cauchy , que a ocupou por dois anos, e depois foi devolvida a Avogadro. Neste segundo período de ensino, que durou até 1850, o ilustre químico piemontês elaborou também um grosso tratado em quatro volumes, Física dos corpos ponderáveis ​​ou Tratado sobre a constituição geral dos corpos , que engenhosamente prefigura hipóteses, teorias e leis atribuídas a autores posteriores. . Outras obras selecionadas de Avogadro foram publicadas em 1911 pela Academia de Ciências de Turim.

Publicado em 1811 em Paris, no Journal de Physique, o Ensaio sobre a forma de determinar as massas relativas das moléculas elementares pode ser considerado a peça-chave das teorias sobre a constituição da matéria. A hipótese atômica de John Dalton , segundo a qual toda substância é feita de átomos, mostrou-se insuficiente para interpretar as observações experimentais de Gay-Lussac sobre as combinações entre corpos no estado gasoso. As consequências dessa insuficiência foram graves. Ele precisava desistir da hipótese atômica ou admitir que os átomos, em certos casos, poderiam "se separar" (isto é, desistir do conceito de átomo), ou admitir que todos os dados experimentais estavam errados.

Avogadro encontrou uma maneira de conciliar os resultados experimentais de Gay-Lussac com a teoria atômica de Dalton: ele propôs que as partículas dos gases elementares não eram constituídas de átomos simples, mas de agregados de átomos que ele chamou de moléculas, palavra que vem do Moles Latina e que significa "massa". "Moléculas elementares" no caso de corpos simples, formados por átomos da mesma espécie; "moléculas integrais" nos casos de corpos compostos, formados por átomos de diversas espécies.

Assim, os gases são constituídos por moléculas (conceito que surge pela primeira vez com o princípio de Avogadro) e estas se dividem em átomos quando dois gases reagem entre si. Dessa forma, foi imediato explicar a lei de Gay-Lussac simplesmente admitindo que as moléculas dos gases elementares são diatômicas: as previsões teóricas estavam em perfeita concordância com os resultados experimentais.

O famoso livro de memórias de Avogadro, que quase passou despercebido em seu tempo, foi dado a conhecer ao mundo científico por Estanislao Cannizzaro , no Congresso de Químicos realizado em Karlsruhe em 1860. Foi a base da "reforma" de Cannizzaro, com a qual a ciência finalmente conseguiu , depois de meio século de tentativas, compromissos e incertezas (pode-se dizer o de crise), adquirir um conceito e um método seguro para a determinação de pesos atômicos e fórmulas de composição de substâncias.

Consequência imediata da lei de Avogadro foi a possibilidade de determinar o peso molecular de substâncias em estado gasoso. A mesma lei, aplicada às soluções, constitui a base dos métodos de determinação dos pesos moleculares dos sólidos, como foi demonstrado pelos famosos trabalhos de Pfeffer, Van't Hoff , Régnault ou De Vries. Outra consequência importante da teoria de Avogadro é que ao tirar de cada substância um peso (em gramas) expresso pelo peso molecular, sempre tiramos um número igual de moléculas; ou seja, na ordem de tamanho da escala humana, é possível trabalhar com quantidades que na escala corpuscular correspondem a moléculas. A química física moderna baseia-se essencialmente na teoria de Avogadro.

Referências