São compostos iónicos que possuem, pelo menos, um catião diferente de H+, e um anião diferente de OH–.
Ex: HCl + NaOH NaCl + H2O
Ácido Base Sal água
Nomenclatura
O nome dos sais deriva do nome dos ácidos. O nome de sal derivado de um hidrácido (ácido com terminação – ídrico) é formado da seguinte maneira: substitui – se a terminação – ídrico do hidrácido por por – eto.
Ex: NH4Cl – cloreto de amónio KBr – brometo de potássio KI – iodeto de potássio
NaCl – cloreto de sódio MgF2 – fluoreto de magnésio CaF2 – fluoreto de cálcio
Quando a valência do catião for variável, coloca – se a valência do catião em romano.
Ex:
FeCl2 – cloreto de ferro II ou cloreto ferroso FeCl3 – cloreto de ferro III ou cloreto férrico
HgCl – cloreto de mercúrio I ou cloreto mercuroso HgCl2 – cloreto de mercúrio II ou cloreto mercúrico
O nome de um sal derivado de um Oxiácido é formado da seguinte maneira: substitui – se a terminação – oso ou – ico por – ito ou – ato, respectivamente.
Ex: NaNO2 – nitrito de sódio NaNO3 – nitrato de sódio
KNO2 – nitrito de potássio KNO3 – nitrato de potássio
Na2SO3 – sulfito de sódio Na2SO4 – sulfato de sódio
K2SO3 – sulfito de potássio K2SO4 – sulfato de potássio
Classificação dos Sais
- Quanto ao número de elementos
Binários – são formados por dois elementos. Ex: NaCl, KCl, K2S.
Terciários – são formados por três elementos. Ex: NaClO, K2CO3, MgSO4
Quaternários – são formados por quatro elementos. Ex: NaCNO, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6]
- Quanto a presença do oxigénio
Sais oxigenados: que apresentam oxigénio. Ex: CaSO4, K3PO4.
Sais não oxigenados: que não apresentam oxigénio. Ex: K2S, NaCl, CaBr2.
Propriedades comuns dos sais
Têm sabor salgado, na sua maioria são venenosos, são sólidos cristalinos, apresentam pontos de fusão e ebulição elevados, são compostos iónicos típicos.
Principais sais na Natureza
Cloreto de sódio (NaCl)
É mais conhecido por sal de cozinha, é utilizado na alimentação e para conservação de carnes e peixes. Serve de matéria-prima para a obtenção do cloro, acido clorídrico, soda cáustica e carbonato de sódio (soda). Aplica-se também no tingimento de tecidos, na saponificação, etc.
Sulfato de cálcio (CaSO4)
Conhecido como giz ou gesso. Entra na constituição dos ossos, conchas de mariscos e casca de ovos. Aplica-se na obtenção de cal viva, fabrico de vidros, adubos e cimentos.
Carbonato de sódio (Na2CO3)
É conhecido por “soda”; usa-se na indústria química, na preparação de soda cáustica, no fabrico de vidro e sabão, lavagem de lã e para branquear algodão.
Nitrato de sódio (NaNO3)
É usado como fertilizante na agricultura e no fabrico de pólvora.
Carbonato de cálcio (CaCO3)
Aplica-se na produção de vidro, cimento, cal viva e dióxido de carbono.