ÓXIDOS

São compostos químicos binários formados por dois elementos, em que um dos elementos é o oxigénio.

Ex: H2O, Fe2O3, K2O, CO2, SO2, etc.

Classificação dos Óxidos

Óxidos básicos ou metálicos

São aqueles em que o oxigénio está ligado a um elemento metálico.

Ex: Na2O, CaO, Fe2O3, Al2O3, ZnO, etc.

Óxidos ácidos ou não – metálico

São aqueles em que o oxigénio está ligado a um elemento não – metálico

Ex: SO3, CO2, NO2, P2O5.

Nomenclatura

Óxidos dos metais

Para elementos com uma valência ou nox constante, forma – se o nome dos óxidos usando a palavra “óxido”, em seguida a preposição “de” e o nome do elemento que se combinou com o oxigénio.

Ex: CaO – óxido de Cálcio                                       BaO – óxido de Bário

 Na2O – óxido de Sódio                                      Al2O3 – óxido de Alumínio

Se a valência ou nox for variável há necessidade de indicar esta variação.

Ex: FeO – óxido de Ferro (II)        Cu2O – óxido de Cobre (I)         MnO- óxido de Manganês (II)

Fe2O3 – óxido de Ferro (III)   CuO – óxido de cobre (II)      Mn2O3 – óxido de Manganês(III)

Óxidos dos não – metais

Na nomenclatura de compostos de não – metais entre sí, utiliza-se os prefixos: 1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tetr,5- pent, 6-hex, 7-hept, etc, para indicar o número de átomos de cada elemento presente na molécula. Exemplos:

Quantidade de átomos de oxigénio Prefixo Exemplo Designação 
1 Mono CO Monóxido de Carbono
2 Di CO2 Dióxido de carbono
3 Tri SO3 Trióxido de enxofre
4 Tetr N2O4 Tetróxido de Nitrogénio
5 Pent P2O5 Pentóxido de fósforo

 

Obtenção dos Óxidos

Os Óxidos são obtidos principalmente através da reacção química entre o Oxigénio e outros elementos químicos:

Reacção de um elemento químico com oxigénio

4K + O2 → 2 K2O                                                S + O2 → SO2

2Ba + O2 → 2BaO                                               C + O2 → CO2

Propriedades físicas e químicas dos Óxidos

Propriedades físicas e dos Óxidos

Na C.N.T.P (Condições Normais de Temperatura e Pressão), os óxidos dos metais são substâncias sólidas; os óxidos dos não-metais podem ser sólidos, como o do P2O5, líquidos, como a H2O ou gasosos como os de CO2, SO3, NO, etc.

Propriedades químicas dos Óxidos

Reação de Óxido básico com água formando bases:

MgO + H2O → Mg(OH)2

CaO + H2O → Ca(OH)2

K2O + H2O → 2KOH

Na2O + H2O → 2NaOH

Reacção de Óxido ácido com água formando ácidos:

SO3  +  H2O  →  H2SO4

CO2  +  H2O  →  H2CO3

P2O5  +  3H2O  →  2H3PO4

Reacção de Óxido básico com ácidos formando sal e água:

Na2O + 2 HCl → 2NaCl + H2O

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Reacção de Óxido ácido com bases formando sal e água:

SO3  +  2NaOH  →  Na2SO4  +  H2O

CO2  +  Mg(OH)2  →  MgCO3  +  H2O

Reacção de Óxido básico Óxidos ácidos formando sal:

CaO  +  SO3  →  CaSO4

Na2O  +  CO2  →  Na2CO3

Principais Óxidos e suas aplicações

– Água (H2O): é o óxido mais importante e mais comum na Natureza “sem água não há vida”.

– Dióxido de Carbono (CO2): é um gás incolor, inodoro e não inflamável. É produzido durante a respiração dos seres vivos e é essencial para a vida do planeta, já que é responsável pela realização da fotossíntese.

– Óxido de Cálcio (CaO): é também chamado de cal viva e é um sólido branco. É uma substância mais importante para a indústria.

– Dióxido de silício (SiO2): é principal constituinte da areia e das argilas