1. Quais são os dois compostos que pertencem a classe dos sais?
2. H₂SO₄e NaBr
3. KNO₃e HCl
4. Mg(MnO₄)₂e HCOOH
5. K₂CrO₄e Al(ClO)₃

RESOLUÇÃO

As classes principais dos compostos inorgânicos são quatro, óxidos, ácidos, bases e sais. A seguir consideremos as seguintes definições:

• Óxidossão compostos binários, isto é, constituídos por dois elementos sendo o Oxigénio o elemento mais electronegativo.
• Ácidossegundo Arrhenius são substâncias que em solução aquosa ionizam-se originando iões hidrogénio (H⁺);
• Basessegundo Arrhenius são substâncias que em solução aquosa dissociam-se originando iões hidroxilo (OH^-);
• De acordo com a Teoria de Arrehnius,Sais são substâncias que em solução aquosa dissociam-se libertando pelo menos um catião diferente do H⁺ e um anião diferente de OH^-.

Observemos:

H₂SO_4(aq) → 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) ⇒ é um ácido de Arrhenius.

NaBr_(aq) → Na⁺_(aq) + Br^-_(aq) ⇒ é um sal

K₂CrO_4(aq) → 2K⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq) ⇒ é um sal

Al(ClO)_3(aq) → Al³⁺_(aq) + 3ClO^-_(aq) ⇒ é um sal

KNO_3(aq)­ → K⁺_(aq) + NO₃^-_(aq)  ⇒ é um sal

HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)  ⇒ é um ácido de Arrhenius.

Mg(MnO₄)_2(aq) → Mg²⁺_(aq) + 2MnO₄^-_(aq)  ⇒ é um sal

HCOOH_(aq) → H⁺_(aq) + HCOO^-_(aq)  ⇒ é um ácido de Arrhenius.

Resposta: alternativa: D

2. Qual destes óxidos não é básico?
3. Na₂O
4. SO₃
5. Fe₂O₃
6. Li₂O

RESOLUÇÃO

Os óxidos basicamente classificam-se em óxidos metálicos ou óxidos básicos e óxidos ametálicos ou óxidos ácidos. Os óxidos básicos são constituídos por um elemento metálico e o oxigénio. Já os óxidos ácidos são constituídos por um elemento não metálico e o oxigénio.

Obs: nem todos os óxidos metálicos são básicos pois existem óxidos metálicos que manifestam um duplo carácter, isto é, têm propriedades básicas e ácidas que são designados de óxidos anfotéricos.

Portanto, um óxido não básico é um óxido ácido. E neste caso trata-se do SO₃ que é formado pelo enxofre  (um não metal) e o oxigénio.

Resposta: alternativa: B

3. O que é que se forma na reacção entre um ácido e um óxido metálico?
4. Ácido e base
5. Base e água oxigenada
6. Sal e água
7. Sal e água oxigenada

RESOLUÇÃO

No geral os óxidos metálicos apresentam propriedades básicas, assim, um óxido metálico reage com um ácido formando um sal e água.

Ácido + óxido metálico → sal + água

Resposta: alternativa: C

4. Qual é o nome de K₂Cr₂O₇?
5. Dicromato de Potássio
6. Heptóxido de crómio de potássio (II)
7. Óxido de crómio e potássio
8. Percromato de potássio

RESOLUÇÃO

A substância dada K₂Cr₂O₇, é um sal que e é constituída pelos iões K⁺ e Cr₂O₇^2-. Os iões K⁺ são designados de iões potássio e os iões Cr₂O₇^2- são chamados de iões dicromato. Assim, a nomenclatura dos sais obedece a seguinte regra:

Nome do anião + de + nome do catião

Portanto, o nome deste sal é: Dicromato + de + potássio = Dicromato de  potássio

Resposta: alternativa: A

5. Qual a aplicação do hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂]?
6. Anestésico
7. Fertilizantes
8. Solvente orgânico
9. Tratamento de água

RESOLUÇÃO

Uma das aplicações do hidróxido de cálcio é como agente floculante no tratamento da água.

Resposta: alternativa: D

6. Qual é uma das característica de uma solução?
7. Não se pode separar por sedimentação
8. Ter vários solventes
9. Só deve ter um soluto
10. Ter fases diferentes

RESOLUÇÃO

Uma solução é uma mistura homogénea (apresenta uma única fase) de duas ou mais substâncias. Numa solução temos um único solvente no entanto podemos ter um ou mais solutos.

Ora vejamos algumas características de uma solução verdadeira:

Resposta: alternativa: A

7. Qual é uma das classificações de uma solução quanto à proporção entre soluto e solvente?
8. Gás/sólido
9. Insaturada
10. Líquido/Gás
11. Sólida

RESOLUÇÃO

As soluções quano à proporção entre soluto solvente podem ser: soluções diluídas, concentradas, saturadas, insaturadas e supersaturadas.

Resposta: alternativa: B

8. Qual é uma das aplicações de uma determinada solução?
9. Produção de plástico
10. Produção de água mineral
11. Produção de explosivos
12. Síntese de aditivos higroscópico

RESOLUÇÃO

Uma das soluções muito comum no nosso dia-a-dia é sem dúvidas a água mineral, que é constituída pela água que é o solvente e por sais minerais que são os solutos.

Obs: A formulação desta questão não foi muito bem-feita. Pode suscitar várias interpretações. Neste caso poderíamos questionar: qual é essa solução?

Por exemplo, o plástico pode ser obtido pelo processo de polimerização e uma das formas de polimerização é a polimerização em solução.

No geral, durante produção do plástico uma solução viscosa é colocada num molde apropriado para se obter o formato desejado.

Resposta: alternativas possíveis: B

9. A composição aproximada por 300 ml de um sumo é de 60 g de vitamina C. Sabe-se que a capacidade da embalagem é de 500 ml.
10. 90
11. 100
12. 160
13. 220

RESOLUÇÃO

A informação “300 mL de um sumo é de 60 g” nos diz que em 300 mL de sumo temos 60 g de vitamina C. Ora se a capacidade da embalagem é de 500 mL isso significa que o volume do sumo que temos é exactamente de 500 mL.

Assim, se em 300 mL temos 60 g, quantos gramas teremos em 500 mL?

300 mL __________ 60 g

500 mL ___________ x 

300 mL · x = 500 mL · 60 g

x = (500 mL · 60 g) / (300 mL)

x = 30000 / 300

x = 100 g

Resposta: alternativa: B

10. Como se chamam as reacções em que a energia dos reagentes é superior à dos produtos a mesma temperatura?
11. Endotérmicas
12. Espontâneas
13. Exotérmicas
14. Explosivas

RESOLUÇÃO

Sabe-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reacção é dada por: ∆H = ∑H_produtos  –  ∑H_reagentes . Assim, se o somatório das entalpias dos reagentes (∑H_reagentes) é maior significa que a diferença

∑H_produtos  –  ∑H_reagentes  será um valor negativo. Logo, teremos:

∑H_produtos <  ∑H_reagentes ⇒   ∑H_produtos –   ∑H_reagentes < 0   ⇒ ∆H < 0.

Graficamente temos:

Portanto, a variação de entalpia (∆H) é um valor negativo e reacções químicas que têm  ∆H < 0 são designadas de reacções exotérmicas.

Resposta: alternativa: C

Por: Miguel Pascoal