• A 04 de Outubro de 1992 foi assinado o Acordo Geral de Paz para Moçambique.
    a) Onde foi assinado este acordo?
    b) Qual foi o significado deste acordo para Moçambique?
    A 04 de Outubro de 1992 foi assinado o Acordo Geral de Paz para Moçambique. a) Onde foi assinado este acordo? b) Qual foi o significado deste acordo para Moçambique?
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  • EXERCÍCIO RESOLVIDO

    Um ião de carga -3 tem o mesmo número de electrões que um certo átomo neutro cujo número atómico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 neutrões, qual é o número atómico e o número de massa do átomo que dá origem a esse ião? Justifique.


    RESOLUÇÃO

    Se a carga é -3 significa que recebeu três electrões. Ao receber estes electrões passou a ter então 14 uma vez que tem o mesmo número de electrões que um certo átomo neutro cujo número atómico é 14.
    Ora, se recebeu 3 electrões significa que antes tinha quantos?

    14 - 3 = 11

    Tinha 11 electrões. Estes 11 electrões correspondem a quantidade de electrões do átomo neutro desse elemento e sabe-se num átomo neutro o número de electrões é igual ao número de protões.

    Z = e- = 11

    Logo número atomico (Z) = 11

    Número de massa (A)

    A = Z + n
    A = 11 + 20
    A = 31
    EXERCÍCIO RESOLVIDO Um ião de carga -3 tem o mesmo número de electrões que um certo átomo neutro cujo número atómico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 neutrões, qual é o número atómico e o número de massa do átomo que dá origem a esse ião? Justifique. RESOLUÇÃO Se a carga é -3 significa que recebeu três electrões. Ao receber estes electrões passou a ter então 14 uma vez que tem o mesmo número de electrões que um certo átomo neutro cujo número atómico é 14. Ora, se recebeu 3 electrões significa que antes tinha quantos? 14 - 3 = 11 Tinha 11 electrões. Estes 11 electrões correspondem a quantidade de electrões do átomo neutro desse elemento e sabe-se num átomo neutro o número de electrões é igual ao número de protões. Z = e- = 11 Logo número atomico (Z) = 11 Número de massa (A) A = Z + n A = 11 + 20 A = 31
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  • O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:
    a) Uma bola de tênis;
    b) Uma bola de futebol;
    c) Uma bola de pingue-pongue;
    d) Uma bola de bilhar;
    e) Uma bexiga cheia de ar
    O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a: a) Uma bola de tênis; b) Uma bola de futebol; c) Uma bola de pingue-pongue; d) Uma bola de bilhar; e) Uma bexiga cheia de ar
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  • Em que ano O Czar Nicolau II abdicou, facilitando a tomada do poder partido Bolchevista ________?
    a) 1915. bom) 1900. c) 1917. d) 1916
    Em que ano O Czar Nicolau II abdicou, facilitando a tomada do poder partido Bolchevista ________? a) 1915. bom) 1900. c) 1917. d) 1916
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  • A condutibilidade eléctrica dos metais é explicada admitindo-se:
    a) ruptura de ligações iónicas.
    b) ruptura de ligações covalentes.
    c) existência de protões livres.
    d) existência de electrões livres.
    e) existência de neutrões livres.
    A condutibilidade eléctrica dos metais é explicada admitindo-se: a) ruptura de ligações iónicas. b) ruptura de ligações covalentes. c) existência de protões livres. d) existência de electrões livres. e) existência de neutrões livres.
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  • O que é História?
    O que é História?
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  • O que são hidrocarbonetos?
    O que são hidrocarbonetos?
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  • O suco gástrico, produzido no estômago, é um líquido claro que atua sobre as proteínas,
    transformando-as em estruturas menores. O suco gástrico contém água, enzimas, ácido clorídrico e uma quantidade mínima de ácido láctico. O HCl presente no suco ajuda a destruir as bactérias presentes nos alimentos. Proporciona ainda o meio ácido ideal para a actuação das enzimas do suco. Vários factores podem provocar situações onde a acidez do
    suco gástrico provoque azia (ardência no estômago), gastrites e até ulcerações. Para combater a acidez é necessário a utilização de substâncias de caráter básico (alcalino).

    Analise as substâncias abaixo.
    I. Mg(OH)2 – Leite de magnésia
    II. NaHCO3 – Bicarbonato de sódio
    III. NaCl – Cloreto de sódio
    IV. C2H4O2 – Ácido acético (vinagre)
    V. H2SO4 – Ácido sulfúrico

    Assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias que podem ser ingeridas para
    diminuir o excesso de acidez estomacal.
    a) I e II
    b) IV e V
    c) I, II e III
    d) I, II e IV
    e) III, IV e V
    O suco gástrico, produzido no estômago, é um líquido claro que atua sobre as proteínas, transformando-as em estruturas menores. O suco gástrico contém água, enzimas, ácido clorídrico e uma quantidade mínima de ácido láctico. O HCl presente no suco ajuda a destruir as bactérias presentes nos alimentos. Proporciona ainda o meio ácido ideal para a actuação das enzimas do suco. Vários factores podem provocar situações onde a acidez do suco gástrico provoque azia (ardência no estômago), gastrites e até ulcerações. Para combater a acidez é necessário a utilização de substâncias de caráter básico (alcalino). Analise as substâncias abaixo. I. Mg(OH)2 – Leite de magnésia II. NaHCO3 – Bicarbonato de sódio III. NaCl – Cloreto de sódio IV. C2H4O2 – Ácido acético (vinagre) V. H2SO4 – Ácido sulfúrico Assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias que podem ser ingeridas para diminuir o excesso de acidez estomacal. a) I e II b) IV e V c) I, II e III d) I, II e IV e) III, IV e V
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  • O que e a historia
    O que e a historia
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  • Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”,
    consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie
    cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente
    2 × 10−9
    . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem
    com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode
    gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração
    de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de
    5 × 10−3
    mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de
    íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse?
    (A) 4 × 10−13
    (B) 10 × 10−12
    (C) 4 × 10−7
    (D) 2,5 × 10−6
    (E) 1 × 10−5
    Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse? (A) 4 × 10−13 (B) 10 × 10−12 (C) 4 × 10−7 (D) 2,5 × 10−6 (E) 1 × 10−5
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