Determine a concentração em g/L e mol/L do ácido sulfúrico (H2SO4) preparado a partir de 20 g desse ácido em 200 ml de água.

Determine as concentrações em g/l e mol/l das seguintes soluções:

a) 17 g de NaOH em 0,5 litros de água.

b) 40 g de NaCl em 200 ml de água.

c) 12 g de HCl em 20 cm³ de água.

O coeficiente de solubilidade do hidróxido de cobre Cu(OH) 2 a 30 oé de 25g em 100g de água. Qual é a percentagem em massa deste sal dissolvido na sua solução sdaturada?

A. 10

B. 15

C. 20

D. 25

Pretende-se preparar uma solução de cloreto de sódio (sal de cozinha) de volume igual a 1 litro e densidade igual a 1,144 g/ml por dissolução do sal na água. A solução a preparar deve estar a 15%.

As quantidades do sal e de água necessárias para preparar a solução são respectivamente:

A. 171,6 e 972,4

B. 171,6 e 970

C. 169,6 e 972,4

D. 172,6 e 972,4

O átomo tem massa 7x e número atómico igual a 3x + 2. No elemento químico A possui 38 nêutrons. O número de eléctrons existentes na camada de valência desse átomo é:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

Dadas as seguintes moléculas: CaMg3Si4O12 (asbesto); C6H8O6 (vitamina C); Mg3(PO4)2 .7H2O. As massas molares destas moléculas são respectivamente: considere: (massas atómicas em u.m.a: cálcio - 40,08; magnésio - 24,31; silício - 28,09; oxigénio - 16,00; carbono - 12,01; hidrogénio - 1,01; fósforo - 30,97):

A. 417.37; 176.14; 185.9 g/mol

B. 417.37; 176.14; 294.02 g/mol

C. 417.37; 176.14; 24271.28 g/mol

D. 417.37; 176.14; 389.01 g/mol

E. 417.37; 176.14; 262.87 g/mol

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