Qual é a função do núcleo?

Diferencie microscópio óptico e eletrônico?

FiloTchila é uma rede social criada com o objectivo de ajudar os alunos com explicação online para todas as classes.

Missão
Conectar alunos de todo o mundo para trocar conhecimento num só único lugar;

Visão
Ser a melhor rede social de troca de conhecimento em todo o mundo

Valores
Acreditamos que com a troca de conhecimento poderemos contribuir no avanço da humanidade;

Nossos Serviços
Preparação de admissão
Resolução de TPC;
Resolução de testes ou provas;
Resolução de Exames;
Trabalhos escolares;
Preparação de exames nacionais e extraordinário;

Contacto:

[email protected]

Contacto: 879369395

Qual é a distribuição electrónica em o catião (Ca+²)?

A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se que o peso
molecular desse composto é 180, qual o valor de n?
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12

Qual a porcentagem mais aproximada de fósforo e nitrogênio no fosfato de amônio?
(Massas atômicas: H = 1, O = 16, P = 31, N = 14; cátion amônio: NH4+, ânion fosfato: PO43-).
a) 29,5 e 10,1
b) 30,2 e 7,3
c) 20,8 e 28,2
d) 30,7 e 11,2
e) 50,1 e 20,2

No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja
composição centesimal é: C = 60,00 %, H = 4,44 % e O = 35,56 %.
Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 × 1020 moléculas,
conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
a) C9H6O3
b) C8H4O5
c) C10H12O3
d) C9H8O4
e) C8H8O4

A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído
pelo ímã. Uma das aplicações desse minério ocorreu nas antigas fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS).
Um óxido de ferro que contém 72,4 % (em massa) de ferro tem fórmula empírica:
a) Fe2O3 (MM = 160 g/mol)
b) Fe3O4 (MM = 232 g/mol)
c) Fe3O2 (MM = 200 g/mol)
d) FeO4 (MM = 120 g/mol)
e) FeO (MM = 72 g/mol)

Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por
"bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição
percentual: 80 % de carbono, 9,63 % de hidrogênio e 10,37 % de nitrogênio. Sabendo-se que a sua
massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é
a) C9H15N. b) C8H14N2. c) C9H26N. d) C8H20N. e) C8H13N.

O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos
problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis,
dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 - apresentam, respectivamente, 70,0 % e 77,8 % em ferro. Dadas as
massas molares Fe = 56 g×mol-1 e O = 16 g×mol-1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são,
respectivamente:
a) Fe2O3 e FeO.
b) Fe2O3 e Fe3O4.
c) Fe3O4 e Fe2O3.
d) Fe3O4 e FeO.
e) FeO e Fe2O3.