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- 1. Bronsted/ Lowry define ácido como sendo...
A. Espécie que cede protão H+ a uma base.
B. Espécie que sede um par de electrões.
C. Substância que em solução aquosa produz iões H+
D. Substância que recebe um par de electrões
2. O par conjugado de uma base forte é...
A. ácido forte
B. ácido fraco
C. Base forte.
D. Base fraca
3. Dentre os ácidos HNO 2( Ka=(4.10-⁴) e H3PO4 ( Ka = 6,2.10-³), qual e o mais fraco?
4. Ácidos e bases fracas são aquelas substâncias que em solução aquosa..
A. Não reagem com água
B. Dissociam - se totalmente
C. Dissociam - se parcialmente
D. Reagem com água.
5. Determine a concentração dos iões hidrogénio (H3O+) e OH- numa solução 0.03M de ácido nítrica (HNO3)
6. Uma solução 0.1M de ácido acético (CH3COOH) apresenta a=1,35%. Determine o seu valor de Ka.
1. Bronsted/ Lowry define ácido como sendo... A. Espécie que cede protão H+ a uma base. B. Espécie que sede um par de electrões. C. Substância que em solução aquosa produz iões H+ D. Substância que recebe um par de electrões 2. O par conjugado de uma base forte é... A. ácido forte B. ácido fraco C. Base forte. D. Base fraca 3. Dentre os ácidos HNO 2( Ka=(4.10-⁴) e H3PO4 ( Ka = 6,2.10-³), qual e o mais fraco? 4. Ácidos e bases fracas são aquelas substâncias que em solução aquosa.. A. Não reagem com água B. Dissociam - se totalmente C. Dissociam - se parcialmente D. Reagem com água. 5. Determine a concentração dos iões hidrogénio (H3O+) e OH- numa solução 0.03M de ácido nítrica (HNO3) 6. Uma solução 0.1M de ácido acético (CH3COOH) apresenta a=1,35%. Determine o seu valor de Ka.5 Answers 0 parts
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