Classificação e nomenclatura dos sais
Segundo o modo como ocorre a reação de formação dos sais, são classificados em três tipos:

Sais neutros ou normais
Reação de neutralização total (reagem todos os H+ do ácido e todas as OH- da base). Esses sais quando dissolvidos em água não alteram o pH.


Exemplos:

NaOH (base) + HCl (ácido) → NaCl (sal normal) + H2O

3NaOH (base) + H3PO4 (ácido) → Na3PO4 (sal normal) + 3H2O

Nome dos Sais Normais: o nome do sal provém do nome do ânion do ácido, cuja terminação _ídrico ou _oso ou _ico será substituída respectivamente por: _eto ou_ito ou _ato e do cátion da base.

Sal = (nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion).

Assim:

ácido clorídrico (HCl) + hidróxido de sódio (NaOH) → cloreto de sódio (NaCl) + água
ácido nitroso(HNO2) + hidróxido de potássio(KOH) → nitrito de potássio(KNO2) + água
ácido ortofosfórico (2H3PO4) + hidróxido de cálcio(3Ca(OH)2 → ortofosfato de cálcio [Ca3(PO4)2] + água (6H2O)