PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ÓXIDOS
PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ÓXIDOS
Uma propriedade química é a capacidade que uma determinada substância tem de se transformar noutra. Quando falamos das propriedades químicas dos óxidos procuramos destacar as principais reacções químicas em que este grupo de substâncias participa descrevendo dessa forma o modo como estas substâncias interagem com as outras. Assim, as principais propriedades químicas dos óxidos são:
- Reacção de óxido metálico com água
Alguns óxidos metálicos em solução aquosa revelam propriedades básicas. Assim, os óxidos metálicos reagem com a água para formar soluções básicas.
Óxido metálico + água → base
Exemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2 NaOH(aq)
BaO(s) + H2O(l) → Ba(OH)2(aq)
Al2O3(s) + 3 H2O(l) → 2Al(OH)3(aq)
- Reacção de óxido metálico com ácidos
Os óxidos metálicos reagem com ácidos para formar um sal e água.
Óxido metálico + ácido → sal + água
Exemplos:
CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
Na2O(g) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Esta reacção é tipicamente uma neutralização já que os óxidos metálicos têm propriedades básicas e ao reagirem com ácidos formam água e um sal tal como acontece na reacção de neutralização (reacção de um ácido e uma base).
- Reacção de óxido ametálico (não metálico) com água
Os óxidos não metálicos reagem com água para formar soluções ácidas.
Óxido não metálico + água → ácido
Os óxidos ametálicos têm propriedades ácidas por isso reagem com a água para formar soluções ácidas.
Exemplos:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
- Reacção de óxido ametálico com bases
Os óxidos não metálicos reagem com bases para formar um sal e água.
Óxido não metálico + base → sal + água
Exemplos:
CO2(g) + 2 NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)
SO3(g) + Ca(OH)2(g) → CaSO4(aq) + H2O(l)
- Formação de óxidos
Os óxidos são normalmente obtidos por meio da reacção entre o oxigénio e qualquer outra substância simples ou elementar.
4Li(s) + O2(g) → 2Li2O(s)
2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)
2C(s) + O2(g) → 2CO(g)