Electrão de diferenciação
É o último electrão colocado na sequência da distribuição electrónica.
A informação do electrão de diferenciação nos fornece o número atómico do elemento químico.

Exemplo:

Indique os quatro números quânticos do electrão de diferenciação para o elemento 9F.

Primeiro efectuar a distribuição electrónica por subníveis de energia:

9F: 1s2 2s2 2p5

O electrão de diferenciação é o último a ser preenchido o que significa que encontra-se no subnível 2p pois este subnível é o último a ser preenchido na distribuição electrónica.
Logo o número quântico principal, n = 2. O subnível é o "p" o que quer dizer que o número quântico secundário, l = 1.
Ainda assim, temos que representar as orbitais 3p. E como sabemos o subnível p é constituído por 3 orbitais nas orientações x, y e z e a sua representação em quadrinhos é:
[↑↓][ ↑↓][↑]
- 1 0. +1

O último electrão preenchido está no zero (0) pelo que o número quântico magnético, m = 0 e este mesmo electrão é representado pela seta virada para baixo o significa que o número quântico Spin, s = -1/2.

Assim, o conjunto dos 4 números quânticos do electrão de diferenciação é:
n = 2; l = 1; m = 0; s = -1/2

Exemplo 2.
O último electrão de um átomo no estado fundamental apresenta os seguintes números quânticos:
n = 6, l = 0, m = 0, s = +1/2
Quantos protões tem o núcleo deste átomo?

O n representa o número quântico principal. O l é o número quântico secundário e quando l = 0 estamos perante o subnível s, portanto, temos 6s.
O subnível s tem uma única orbital pelo a sua representação é:
[ ]
0
Finalmente temos o número quântico Spin, s = +1/2 que representa um electrão pela seta virada para cima.
Portanto, temos:
[ ↑] 6s1
0

O último passo é efectuar a distribuição electrónica até o subnível 6s1
1s22s22p63s23p6
4s23d10 4p65s24d10 5p6
6s2
Somar os electrões

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 = 55

R: Este átomo tem 55 protões no seu núcleo.

Fogos de artifício utilizam sais de diferentes iões metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Essas cores são produzidas quando os electrões excitados dos iões metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atómico mais adequado para explicar esses fenómeno é o modelo de:
A Rutherford
B Rutherford-Bohr
C Thomson
D Dalton

RESOLUÇÃO
As falhas do modelo atómico de Rutherford foram corrigidos por Bohr. Na prática Bohr teve como ponto de partida o modelo atómico de Rutherford e propôs um outro modelo atómico. Bohr postulou que os electrões giravam a volta do núcleo em órbitas muito bem definidas e que um electrão ao receber energia transitava de um nível mais baixo de energia para o outro de maior energia e quando tornava ao seu nível normal (estado fundamental) a energia absorvida.
Pelo que às vezes o modelo de Bohr é designado de modelo de Rutherford-Bohr.

Alternativa: B

(UEM 2016) Com relação a Tabela Periódica actual, assinale a afirmação verdadeira:
A. Os elementos químicos estão colocados em ordem crescente de massas atómicas
B. Numa família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas
C. Numa família, os elementos apresentam o mesmo número de electrões nas camadas
D. Num período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes
E. Todos os elementos de transição pertencem ao grupo B da Tabela Periódica


RESOLUÇÃO

A incorrecta
Na tabela periódica actual os elementos químicos estão colocados em ordem crescente de números atómicos.

B incorrecta

Numa família ou grupo, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.

C incorrecta
Numa família, os elementos apresentam o mesmo número de electrões na camada de valência.

D incorrecta

Num período, os elementos apresentam propriedades químicas distintas

E correcta

(UEM 2013) A primeira tabela periódica foi feita por:
A Newlands
B Döbereiner
C Molesey
D Mendeleev
E Chancourtois

RESOLUÇÃO

Análise das alternativas

A incorrecta

Newlands propôs a Lei das Oitavas.

B incorrecta

Döbereiner propôs a Lei das tríades.

C Incorrecta

Nome correcto seria Moseley que propôs o ordenamento dos elementos químicos na tabela periódica em ordem crescente de seus números atómicos.

D Correcta

E incorrecto

Chancourtois propôs o parafuso Telúrico.

(UP 2017) Os cientistas que contribuíram para o desenvolvimento do quadro periódico são:
A Mendeleev, Döbereiner, Newton e Moseley
B Mendeleev, Döbereiner, Newlands e Moseley
C Thomson, Aristóteles, Mendel e Newlands
D Chadwick, Demócrito, Mendeleev e Döbereiner

RESOLUÇÃO

O desenvolvimento da tabela periódica (quadro periódico) teve a contribuição de vários cientistas, como Johann Wolfgang Döbereiner, John Alexander Reina Newlands, Chancourtois, Julius Lothar Meyer, Dmitri Ivanovickth Mendeleev, Henry Moseley.

Alternativa: B

(UP 2018) Um átomo com a seguinte configuração electrónica, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 apresenta na camada mais externa:
A 5 electrões
B 4 electrões
C 3 electrões
D 7 electrões

Resolução
Denomina-se camada mais ou camada de valência aquela que é a mais afastada do núcleo (a mais externa). A camada mais externa nos é indicada pelos subníveis que tiverem o maior número quântico principal (n) que no caso são os subníveis 4s e 4p.
Portanto, a camada de valência para este átomo é 4s2 4p5 , somando os electrões: 2 + 5 = 7 electrões

Alternativa: D

(UP 2018) O elemento cuja configuração electrónica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d ¹0 4p6 5s2 4d10 5p3 pertence ao grupo:
A IIIA
B IIIB
C VA
D VIIA

Resolução

O grupo é indicado pelo número de electrões da camada de valência. Neste caso a camada de valência é: 5s2 5p3, somando os electrões: 2 + 3 = 5 electrões.
O átomo deste elemento por possuir 5 electrões na camada de valência significa que o referido elemento localiza-se no grupo 15 ou VA.

Alternativa: C