Uma reacção tem a seguinte equação de velocidade Velocidade =K [A]2
a) Como varia a velocidade se a concentração de A triplicar?
b) E se a concentração de A reduzir para metade?

Uma reacção tem a seguinte equação de velocidade Velocidade = K [A]2 [B]
a) Determine a ordem de reacção em ordem a A e B.
b) Qual é a ordem global de reacção.
c) O que sucede a sua velocidade se numa só experiência se duplicar a concentração A e reduzir para
metadee a concentração de B?

A reacção entre o ozono e o dióxido de nitrogénio à temperatura de 231K é uma reacção de primeira ordem em relação à ambos os reagentes.
2 NO2 (g) + O3 (g) → N2O5 (s) + O2 (g)
Escreva a equação de velocidade da reacção;
(b) Como varia a velocidade se a concentração do NO2 triplicar?
(c) E quando a concentração do O3 reduz para metade?

O composto NOBr é formado na reacção 2NO(g) + Br2 (g) → 2NOBr(g). Os dados experimentais conhecidos
mostram tratar-se de uma reacção de segunda ordem em relação ao NO e de primeira ordem em relação ao Br2.
(a) Escreva a equação de velocidade da reacção.;
(b) Como varia a velocidade se a concentração de Br2
aumentar de 0.0022 para 0.0066 mol/l?
(c) Qual é a variação da velocidade se a concentração do NO reduzir de 0.0024 para 0.0012 mol /?

Dadas as equações abaixo, etapas elementares de um mesmo mecanismo, quais as suas leis de velocidade?
a) N2 (g) + H2 (g) → NH3
b) NH3 → N2 (g) + H2 (g)

Uma reacção química, na fase gasosa, entre N2 e H2 iniciou quando a concentração do produto era 0.034 M. Após 15.1 s, a concentração desse produto aumentou para 0.083 M. Qual é a velocidade média com que a reacção decorreu?

Ensaios da reacção NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) a temperatura abaixo de 225 °C mostraram o seguinte:
 Duplicando a concentração de NO2, a velocidade da reacção quadruplica.
 Duplicando a concentração de CO, a velocidade da reacção não muda.
a) Dê a lei de velocidade desta reacção.
b) Qual é a ordem da reacção?