Relação entre os óxidos, ácidos, bases e sais

Quadro 10: Sistematização das classes principais de compostos inorgânicos.

Função

Características

 

Óxido

• Composto binário no qual um dos elementos é sempre oxigénio.

Exemplo: CO2, Na2O, CaO.

• Nas fórmulas químicas o oxigénio é escrito no fim.

 

Ácido

• Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água, ioniza-se originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e iões correspondente ao resto da molécula.

Exemplos: HCl + H2O ⇄ H+ (aq) + Cl– (aq)

• Nas fórmulas químicas, o hidrogénio aparece em primeiro lugar.

 

Base

• Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água, liberta como ião negativo exclusivamente o OH–.

Exemplo: NaOH + H2O → Na+ (aq) + OH– (aq)                 

• Nas fórmulas químicas, o grupo OH– é escrito no fim.

 

Sal

• Composto iônico que, dissolvido em água, liberta iões diferentes de H+ e OH–. Exemplo: NaCl + H2O → Na+ (aq) + Cl– (aq)

• São compostos formados na reacção de neutralização de um ácido com uma base. Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Todas as substâncias básicas, ácidas e salinas, bem como os óxidos básicos, têm em comum a propriedade de se dissociarem em água, obrigando os iões a afastarem-se uns dos outros, o que permite a condução da corrente eléctrica pelas respectivas soluções.

Existe uma ligação estreita entre as diferentes funções químicas. Estas transformações podem ser representadas pelo seguinte esquema:

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.