Na realidade a formação de uma substância iónica envolve não apenas um átomo mas um número elevado de átomos que levam igualmente a formação de um número elevado de iões. Estes iões agregam-se levando a formação da substância iónica (sólido iónico).

Nas substâncias iónicas, os iões encontram-se muito bem organizados de forma alternada formando estruturas com formas geométricas muito bem definidas que são designadas de retículos cristalinos.

Num retículo cristalino iónico os iões ocupam posições fixas e praticamente não se movimentam.

Consideremos a rede cristalina do cloreto de sódio, NaCl que é representada a seguir:

Nesta representação é fácil perceber que os iões sódio (Na+) e cloreto (Cl–) alternam-se entre si. Cada ião sódio (Na+) é cercado e atraído por seis (6) iões cloreto (Cl–). Da mesma forma cada ião cloreto (Cl–) é também cercado e atraído por 6 iões sódio.

Deste modo, por meio destes modelos é possível explicar as inúmeras propriedades que as substâncias iónicas apresentam. Assim, a principais propriedades das substâncias iónicas encontram-se descritas na tabela abaixo:

Propriedades Explicação
À temperatura ambiente são geralmente sólidos com elevados pontos de fusão e ebulição; A atracção entre os iões é de natureza electrostática e não direccional, deste modo, para fundir um composto iónico é necessário romper o retículo e isso requer gasto de muita energia, por isso os compostos iónicos apresentam altos pontos de fusão e ebulição e são duros.
Conduzem a corrente eléctrica quando fundidos ou em solução aquosa A condução da corrente eléctrica deve-se a mobiliade dos iões que migram para os respectivos electrodos sob acção de um potencial eléctrico.

 

Como no estado sólido os iões ocupam posições fixas no retículo cristalino e não podem se movimentar, os compostos iónicos não podem conduzir a corrente eléctrica no estado sólido.
Têm baixa tenacidade (resistência ao impacto) Quando uma força externa é aplicada sobre estes ocorre uma desordem na estrutura de modo que iões com o mesmo sinal aproximam-se o que causa a repulsão entre os eles e consequente quebra do retículo.
São solúveis em solventes polares São polares devido à formação efectiva de cargas opostas em sua estrutura sendo por isso são solúveis em solventes polares.