Definição de sal segundo Arrhenius

Sal – é um composto que dissolvido em água origina catiões provenientes da base e aniões provenientes do ácido.

Composição dos sais

Os sais são formados a partir da reacção entre um ácido e uma base, através da substituição total ou parcial do hidrogénio existente no ácido por um metal.

Nos sais os átomos de um metal se encontram ligados a radicais ácidos.

Os sais têm como fórmula geral:

MnXt

Onde: M é o catião metálico; X é o não-metal (radical ácido); n é a valência de X; t é a valência de M.

Um sal é uma substância sólida, que frequentemente se apresenta na forma cristalina que pode ou não ser solúvel em água. Diariamente entramos em contacto com diversos sais: O Sal de cozinha (Cloreto de Sódio – NaCl), o Fermento usado nos bolos (Hidrogenocarbonato de Sódio – NaHCO3), a soda da culinária (Na2CO3) e muitos outros.

Os sais são tipicamente o produto de uma reacção entre:

Uma Base e um Ácido, formando-se um Sal e Água.

Exemplo: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Um Metal e um Ácido, formando-se um Sal e Hidrogénio.

Exemplo:  Mg + h → MgSO4 + H2

  • Um Óxido ácido (óxido ametálico) e um Óxido Básico (óxido metálico)
  • Exemplo: CO2+ CaO → CaCO3

Classificação dos Sais

Quanto a presença de Oxigénio

  • Sais não oxigenados – não possuem oxigénio na molécula. Ex.: NaCl, KI, KCl, HCN, etc
  • Sais oxigenados – possuem oxigénio na molécula. Ex.: CaSO4, PbCO3, Ba(NO3)2, etc.

Quanto a presença de elementos diferentes:

  • Sais binários – possuem dois elementos diferentes. Ex.: NaCl, KBr, PbBr4, CaCl, etc.
  • Sais ternários – possuem três elementos diferentes. Ex.: Na2CO3, Ba(NO3)2, CaSO3, etc.
  • Sais quaternários – possuem quatro elementos. Ex.: Ca(HCO3)2, LiHCO3, NaHSO4, etc.

Nomenclatura dos Sais

A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim, temos:

Sufixo do ácido -ídrico -ico -oso
Sufixo do anião -eto -ato -ito

Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema:

Nome do anião + de + nome do metal

Veja alguns exemplos:

Ácido de origem Anião Catião Sal
HCl  clorídrico Cl–   cloreto Na+ NaCl  – Cloreto de sódio
H2SO4   sulfúrico SO42–  sulfato Ca2+ CaSO4  – Sulfato de cálcio
HNO2   nitroso NO2–   nitrito Al3+ Al(NO2)3  – Nitrito de alumínio

Ex.: NaCl – Cloreto de sódio

CaBr2 – Brometo de cálcio

NaF – Fluoreto de Sódio.

Ex.: K2SO3 – Sulfito de potássio                  K2SO4 – Sulfato de potássio

NaNO2 – Nitrito de Sódio                     NaNO3 – Nitrato de Sódio

Nota: A nomenclatura dos sais com valência variável é complementada por um número (em numeração romana) que representa a valência do metal nesse composto.

Exemplo: Fe2(CO3)3 – Carbonato de Ferro III           FeCO3 – Carbonato de Ferro II

                  CuNO3 – Nitrato de Cobre I                      Cu(NO3)2 – Nitrato de Cobre II

Propriedades comuns dos sais

  • Têm sabor salgado;
  • Em sua maioria são venenosos;
  • São sólidos cristtalinos;
  • Têm Pontos de Fusão e Pontos de Ebulição bastante elevados;
  • São compostos iônicos típicos.

Propriedades Químicas dos Sais

Os sais reagem com ácidos, bases e outros sais em reacções de dupla troca, ou seja, destas reacções formam-se novos sais, novos ácidos e novas bases.

a) Reações dos sais com ácidos

Sal + Ácido → Novo Sal + Novo Ácido

Exemplo 1:  AgNO3 (s)      +    HCl (aq)       →      AgCl (s)     +     HNO3 (aq)

                 (Nitrato de Prata)    (Ácido Clorídrico)     (Cloreto de Prata)     (Ácido nítrico)

Exemplo 2:  CaCO3 (s)      +       HBr(aq)        →      CaBr2 (s)     +     H2CO3 (aq)

                 (Carbonato de Prata)    (Ácido Bromídrico)     (Cloreto de Prata)    (Ácido Carbónico)

b) Reações dos sais com bases

Sal + Base → Novo Sal + Nova Base

Exemplo 1:  LiNO3 (s)      +    NaOH (aq)       →       LiOH (s)       +      NaNO3 (aq)

 (Nitrato de Lítio)    (Hidróxido de Sódio)     (Hidróxido de Lítio)    (Nitrato de Sódio)

Exemplo 2:  K2CO3 (s)      +       Ca(OH)2 (aq)        →      CaCO3 (s)     +     2 KOH  (aq)

 (Carbonato de Potássio)  (Hidróxido de Cálcio)   (Carbonato de Cálcio)   (Hidróxido de Potássio)

c) Reações dos sais com outros sais

Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4

Exemplo:      NaCl (s)      +     AgNO3 (s)       →        NaNO3 (aq)       +      AgCl (s)

 (Cloreto de Sódio)    (Nitrato de Prata)            (Nitrato de Sódio)        (Cloreto de Prata)

Relação entre os óxidos, ácidos, bases e sais

Quadro 10: Sistematização das classes principais de compostos inorgânicos.

Função Características
 

 

Óxido

 • Composto binário no qual um dos elementos é sempre oxigénio.

 

Exemplo: CO2, Na2O, CaO.

• Nas fórmulas químicas o oxigénio é escrito no fim.
 

 

Ácido

 • Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água, ioniza-se originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e iões correspondente ao resto da molécula.

 

Exemplos: HCl + H2O ⇄ H+ (aq) + Cl– (aq)

• Nas fórmulas químicas, o hidrogénio aparece em primeiro lugar.
 

 

Base

 • Segundo Arrhenius, é um composto que, dissolvido em água, liberta como ião negativo exclusivamente o OH–.

 

Exemplo: NaOH + H2O → Na+ (aq) + OH– (aq)                 

• Nas fórmulas químicas, o grupo OH– é escrito no fim.
 

 

Sal

 • Composto iônico que, dissolvido em água, liberta iões diferentes de H+ e OH–. Exemplo: NaCl + H2O → Na+ (aq) + Cl– (aq)

 

• São compostos formados na reacção de neutralização de um ácido com uma base. Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Todas as substâncias básicas, ácidas e salinas, bem como os óxidos básicos, têm em comum a propriedade de se dissociarem em água, obrigando os iões a afastarem-se uns dos outros, o que permite a condução da corrente eléctrica pelas respectivas soluções.

Bibliografia

SILVA, Filomena Neves. Q9 – Química 9ª Classe. 2ª Edição. Texto Editores, Maputo, 2017.