Cálculo do pH de uma solução-tampão O cálculo do pH de uma solução-tampão utiliza a concentração molar do sal juntamente com o colog da constante de ionização do ácido ou da base. A solução-tampão também pode ter o seu pH calculado como qualquer solução Os cientistas Henderson e Hasselbalch desenvolveram uma expressão matemática para realizar o cálculo do pH de uma solução-tampão, a qual leva em consideração o pKa e a concentração de um ácido fraco [ácido] e a concentração do sal [sal]: *Exemplo* concentração hidrogeniônica suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL? a) 2,5 b) 3,0 c) 3,5 d) 4,0 e) 4,5 Resposta Alternativa “d”. A concentração inicial era de 10-3 mol/L ou 0,01 mol/L. Antes da diluição: 10-3 mol de H3O1+ ---------- 1000 mL              x ---------------------- 20 mL x = 2 . 10-5 mol de H3O1+ em 20 mL Depois da diluição: 2 . 10-5 mol de H3O1+---------- 200 mL                  y ---------------------- 1000 mL y = 10-4 mol de H3O1+ em 1000 mL pH = - log [H3O1+] pH = - log [10-4] pH = - (-4) pH = 4