O sistema esquelético é formado pelo esqueleto, com ossos e cartilagens, mais ligamentos e tendões.

O esqueleto humano é a estrutura óssea dividida basicamente em esqueleto axial e esqueleto apendicular. Sobre ele, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO

a) Protege órgãos vitais, como cérebro e coração.
b) Auxilia no equilíbrio ácido-base do corpo.
c) A ação conjunta com músculos e articulações permite a locomoção.
d) O esqueleto axial apresenta 126 ossos, enquanto o esqueleto apendicular é constituído de 80 ossos.

Qual é a massa de magnésio existente em 20 g de carbonato de magnésio?

Resolução

M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 x 16 = 84 g/mol
P
Massa de uma mole de carbonato de magnésio é de 84 g, só que desses 84 g, 24 g são provenientes do magnésio, portanto, temos:

84 g MgCO3 _______ 24 g Mg
20 g MgCO3 _______ x
x = 5,71 g Mg.

Exercícios

3. Complete e acerte as seguintes equações químicas:
a) H2SO4 + Al2O3 → ... + H2O
B) H3PO4 + NaOH → .... + ....
c) HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + ...
D) .... + CaO → CaCl2 + H2O
E) H2CO3 + ... → K2CO3 + ...
F) H2S + Ca(OH)2 → ... + H2O
G) HI + Zn(OH)2 → ... + ....
H) Fe + .... → Fe(NO2)2 + ...
I) Zn + ..... → Zn3(PO4)2 + ...


T.P.C
Indique as aplicações dos seguintes ácidos
a) Ácido clorídrico
B) Ácido sulfúrico

Tema: Ácidos:
- Propriedades químicas (Reação com os óxidos básicos e Reação de neutralização); propriedades comuns.

Propriedades químicas dos ácidos

1. Reação com os óxidos básicos

Óxido básico + ácido → sal + água

Exemplos:
CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
3Na2O(s) + 2H3PO4(aq) → 2Na3PO4(aq) + 3H2O(l)

2. Reação com bases
Ácido + base → sal + água

Exemplos:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Ba(OH)2(aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4(s) + H2O(l)

A reação entre um ácido e uma base denomina-se Reação de neutralização.

3. Reação com metais activos
Ácido + metal activo → sal + hidrogénio

Exemplos:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
2Na(s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4(aq) + H2(g)

Propriedades comuns
• Têm sabor azedo;
• São solúveis em água;
• Ionizam-se em solução aquosa produzindo iões Hidrogénio (H+);
• Conduzem a corrente eléctrica em solução aquosa;
• Neutralizam as soluções aquosas de bases;
• Têm acção sobre os indicadores

Exercício resolvido

São encontrados dois isótopos do rubídio na natureza, o rubídio-85 (massa atómica = 84,9118 u) e o rubídio-87 (massa atómica = 86,9092). Massa atómica do rubídio é 85,4681 u.
Determine as abundâncias isotópicas dos dois isótopos.

RESOLUÇÃO

As abundâncias isotópicas de rubídio-84 e rubídio-87 são desconhecidas pelo que vamos considerá-las x e y respectivamente:

Rubídio-84 = x%
Rubídio-87 = y%
Massas atómicas
84,9118
86,9092

Deste modo o cálculo da massa atómica ficaria:

85,4681 = 84,9118x + 86,9092y / 100

A equação tem duas incógnitas pelo que não pode ser resolvida. No entanto, sabe-se que x + y deve ser igual a 100:
x + y = 100
Então pode-se isolar o y:
y = 100 - x
E na equação anterior é possível a seguinte substituição:
85,4681 = 84,9118x + 86,9092y / 100

85,4681 = 84,9118x + 86,9092 (100 - x) / 100

85,4681 • 100 = 84,9118x + 8690,92 - 86,9092x
8546,81 = 84,9118x - 86,9092x + 8690,92
8546,81 = 1,9974x + 8690,92
8546,81 - 8690,92 = 1,9974x
-144,11 = 1,9974x
x = -144,11 / 1,9974
x = -72,14879%
x = -72,14879% • (-1)
x = 72,14879%
x ≈ 72,15% ---> rubídio-85

Mas vimos que:
y = 100 - x
y = 100 - 72,15
y = 27,85% ---> rubídio-87

Exercício resolvido
Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias
a) NH3
B) MgSO4 • 7H2O
C) Fe4[Fe(CN)6]3

RESOLUÇÃO

a) MM(NH3) = 14 + 3 • 1 = 17 u.
B) MM(MgSO4 • 7H2O) = 24 + 32 + 4 • 16 + 7 • (2 • 1 + 16) = 246 u.
c) MM(Fe4[Fe(CN)6]3) = 4 • 56 + 3 • 56 + 6 • 3 • 12 + 6 • 3 • 14 = 860 u.

Exercício resolvido

Calcule o número de moles de uma amostra de 1,23 g de MgSO4•7H2O

Resolução

Massa molar de MgSO4•7H2O
M(MgSO4 • 7H2O) = 24 + 32 + 4 • 16 + 7 • (2 • 1 + 16) = 246 g/mol.

O número de moles é dado pela fórmula:
n = massa / massa molar
n = 1,23 g / 246 g/mol
n = 0,005 mol

(UEM 2005) Entre as alternativas abaixo, a correcta é:
A. dois átomos com o mesmo número de neutrões pertencem ao mesmo elemento químico
B. dois átomos com o mesmo número de electrões de valência pertencem ao mesmo elemento químico
C. dois átomos com o mesmo número de protões pertencem ao mesmo elemento químico
D. dois átomos com o mesmo número de massa são isótopos.

Resolução
a) incorreto
Para que os átomos sejam do mesmo elemento químico devem possuir o mesmo atômico (número de protões no núcleo).
b) quando dois átomos têm o mesmo número de electrões de valência pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica e não ao mesmo elemento químico.
c) correcto
O número de protões é designado de número atómico do elemento e todos os átomos que têm o mesmo número de protões (número atómico) pertencem ao mesmo elemento químico.
d) os isótopos têm o mesmo número atómico mas diferentes números de massa. Os átomos com o mesmo número de massa e diferentes números atómicos são designados de isóbaros.

EXERCÍCIO RESOLVIDO

Indique os símbolos químicos dos seguintes elementos:
(a) césio, (b) germânio, (c) gálio, (d) estrôncio, (e) urânio, (f) selênio, (g) neônio e (h) cádmio.

Resolução
Os símbolos químicos destes elementos químicos são:
(a) césio - Cs, (b) germânio - Ge (c) gálio - Ga, (d) estrôncio - Sr, (e) urânio - U, (f) selênio - Se, (g) neônio - Ne, (h) cádmio - Cd.

EXAME RESOLVIDO

Uma amostra de 4,5 g de um composto orgânico que contém apenas C, H e O como constituintes foi queimada completamente com gás oxigênio em excesso e, como resultado, foram obtidos 6,6 g de CO2 e 2,7 g de H2O. Com esses dados, pode-se concluir que a fórmula empírica desse composto é
Dados: massas molares (g/mol)H = 1,0, C = 12,0 e O = 16,0
A) C2H4O.
C) C2H6O.
E) C6H3O8.
B) CH2O.
D) C4H2O5.

RESOLUÇÃO

Na queima completa de um composto orgânico o carbono é transformado em dióxido de carbono e o hidrogénio em água.
Então o primeiro passo é determinar a massa de carbono existente em 6,6 g de CO2 e a massa de hidrogénio existente em 2,7 g de H2O.

M(CO2) = 12 + 2 • 16 = 44 g/mol

1 mol CO2 -------- 1 mol C
44 g CO2 .......... 12 g C
6,6 g CO2 ......... y
y = 1,8 g C

M(H2O) = 2 • 1 + 16 = 18 g/mol

1 mol H2O ....... 2 mol H
18 g H2O .......... 2 • 1 g
2,7 g H2O ........... z
z = 0,3 g H

O somatório das massas de C, H e O deve ser igual a massa do composto queimada (4,5 g)

mC + mH + mO = 4,5 g

1,8 g + 0,3 g + mO = 4,5 g
2,1 + mO = 4,5 g
mO = 4,5 - 2,1 = 2,4 g O

Determinar o número de moles de cada elemento

C = 1,8 / 12 = 0,15 mol
H = 0,3 / 1 = 0,3 mol
O = 2,4 / 16 = 0,15 mol

Escolher o menor número e dividir todos os outros

C = 0,15 mol / 0,15 = 1
H = 0,3 mol / 0,15 = 2
O = 0,075 / 0,15 = 1

A fórmula empírica é:
CH2O

Alternativa: B

Boa tarde pessoal, alguém pode mim ajudar em fazer um Resumo(uma ficha de leitura ) usando a seguinte referência
Bibliográfica
COUTO, mia terra sonâmbula 7ª edição, editorial Lisboa, 2002

Página 20 e 25