A superfície de contacto é um factor que influencia….
A. A velocidade da reacção
B. a entalpia
C. o equilíbrio
D. o catalisador

O factor que NÃO influencia a velocidade da reacção química é…
A. concentração dos reagentes
B. entalpia da reacção
C. natureza dos reagentes
D. superfície de contacto

(UP 2022) Uma afirmação que traduz a segunda lei da termodinâmica é:

A. as reacções espontâneas são sempre exotérmicas

B. a energia é conservada numa reacção química

C. a entropia do universo está aumentando continuamente

D. a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia

(UP 2022) A termodinâmica pode ser usada para determinar todas as seguintes situações, excepto:

A. o sentido em que uma reacção é espontânea

B. a extensão a que uma reacção ocorre

C. a velocidade da reacção

D. a variação da entalpia de uma reacção

Cultura Geral em Quimica
1.O atómo é neutro
2.O atómo é divisivel
3.O nr atómico representa-se pela letra Z
4.A massa atómico representa-se pela letra A
5. A massa atómica de um atomo é o resultado da soma das medias das massas dos istopos.
6. Isotopos- diz-se isotopos atómos do mesmo elemento quimico com massa atómica diferente, isto é mesmo nr Z diferente A.
7. Um atómo quando ganha ou perde electrões transforma-se no Ião.
8. O ião pode ser negativo (anião) ou posetivo ( catião ).
9. Quando um atomo perde electrões diminui o seu raio atómico, e quando um atómo ganha electroes aumenta o seu raio atómico.
10. O número de protões e electrões no atómo neutro são iguais ( p=e=z)
11. O nox de qualquer elemento no estado fundamental é zero(0)
12. O nox de oxigénio em qualquer composto é 2, excepto nos peróxido e superóxido.
13. A entalpia de qualquer elemento no estado fundamental é igual a 0.
14. A primeira tabela periodoca foi proposta por Dobereiner, organizou os elementos em 3 com base as suas semelhanças. E ficou conhecida como Lei das triades.
15. A tabela aceite pela comunidade cientifica foi a tabela do Mendeleev, os elementos estavam organizados em ordem crescente das massas atómicas.
16. A tabela periodica do Mendeleev tinha algumas limitações, apareceu Moseley que organizou os elementos em ordem crescente de nr Z, e é a tabela actual.
17.Os elemento grupo A são chamados elementos representativos e os elementos do grupo B são chamados elementos de transição.
18.Os elementos que no ultimo nivel terminam sua distribuição electrónica nos seguintes subniveis:
s: são todos metais p: são a maioria ametais, mas existem alguns metais.
d e f: são metais de transição.
19. O elementos do I e II A formam bases fortes.
20. O flúor é o elemento mais electronegativo da T.P.
21. O NaoH ( hidróxido de sodio) o seu nome comercial ou popular é soda caustica.
22. Soda Caustica é uma base forte, deve se tomar cuidado ao manipular é muito corrosivo, deve-se usar EPI.
23..A tabela periodica contem 8 grupo principais.
.I.metais alcalino
II.metais alcalino terroso.
III. Familia do Boro.
IV.Familia de carbono.
V Familia do nitrogenio.
VI calcogenio.
VII. halogenio.
VIII.gases nobres

Cultura Geral em Quimica
1.O atómo é neutro
2.O atómo é divisivel
3.O nr atómico representa-se pela letra Z
4.A massa atómico representa-se pela letra A
5. A massa atómica de um atomo é o resultado da soma das medias das massas dos istopos.
6. Isotopos- diz-se isotopos atómos do mesmo elemento quimico com massa atómica diferente, isto é mesmo nr Z diferente A.
7. Um atómo quando ganha ou perde electrões transforma-se no Ião.
8. O ião pode ser negativo (anião) ou posetivo ( catião ).
9. Quando um atomo perde electrões diminui o seu raio atómico, e quando um atómo ganha electroes aumenta o seu raio atómico.
10. O número de protões e electrões no atómo neutro são iguais ( p=e=z)
11. O nox de qualquer elemento no estado fundamental é zero(0)
12. O nox de oxigénio em qualquer composto é 2, excepto nos peróxido e superóxido.
13. A entalpia de qualquer elemento no estado fundamental é igual a 0.
14. A primeira tabela periodoca foi proposta por Dobereiner, organizou os elementos em 3 com base as suas semelhanças. E ficou conhecida como Lei das triades.
15. A tabela aceite pela comunidade cientifica foi a tabela do Mendeleev, os elementos estavam organizados em ordem crescente das massas atómicas.
16. A tabela periodica do Mendeleev tinha algumas limitações, apareceu Moseley que organizou os elementos em ordem crescente de nr Z, e é a tabela actual.
17.Os elemento grupo A são chamados elementos representativos e os elementos do grupo B são chamados elementos de transição.
18.Os elementos que no ultimo nivel terminam sua distribuição electrónica nos seguintes subniveis:
s: são todos metais p: são a maioria ametais, mas existem alguns metais.
d e f: são metais de transição.
19. O elementos do I e II A formam bases fortes.
20. O flúor é o elemento mais electronegativo da T.P.
21. O NaoH ( hidróxido de sodio) o seu nome comercial ou popular é soda caustica.
22. Soda Caustica é uma base forte, deve se tomar cuidado ao manipular é muito corrosivo, deve-se usar EPI.
23..A tabela periodica contem 8 grupo principais.
.I.metais alcalino
II.metais alcalino terroso.
III. Familia do Boro.
IV.Familia de carbono.
V Familia do nitrogenio.
VI calcogenio.
VII. halogenio.
VIII.gases nobres

Cultura Geral em Quimica
1.O atómo é neutro
2.O atómo é divisivel
3.O nr atómico representa-se pela letra Z
4.A massa atómico representa-se pela letra A
5. A massa atómica de um atomo é o resultado da soma das medias das massas dos istopos.
6. Isotopos- diz-se isotopos atómos do mesmo elemento quimico com massa atómica diferente, isto é mesmo nr Z diferente A.
7. Um atómo quando ganha ou perde electrões transforma-se no Ião.
8. O ião pode ser negativo (anião) ou posetivo ( catião ).
9. Quando um atomo perde electrões diminui o seu raio atómico, e quando um atómo ganha electroes aumenta o seu raio atómico.
10. O número de protões e electrões no atómo neutro são iguais ( p=e=z)
11. O nox de qualquer elemento no estado fundamental é zero(0)
12. O nox de oxigénio em qualquer composto é 2, excepto nos peróxido e superóxido.
13. A entalpia de qualquer elemento no estado fundamental é igual a 0.
14. A primeira tabela periodoca foi proposta por Dobereiner, organizou os elementos em 3 com base as suas semelhanças. E ficou conhecida como Lei das triades.
15. A tabela aceite pela comunidade cientifica foi a tabela do Mendeleev, os elementos estavam organizados em ordem crescente das massas atómicas.
16. A tabela periodica do Mendeleev tinha algumas limitações, apareceu Moseley que organizou os elementos em ordem crescente de nr Z, e é a tabela actual.
17.Os elemento grupo A são chamados elementos representativos e os elementos do grupo B são chamados elementos de transição.
18.Os elementos que no ultimo nivel terminam sua distribuição electrónica nos seguintes subniveis:
s: são todos metais p: são a maioria ametais, mas existem alguns metais.
d e f: são metais de transição.
19. O elementos do I e II A formam bases fortes.
20. O flúor é o elemento mais electronegativo da T.P.
21. O NaoH ( hidróxido de sodio) o seu nome comercial ou popular é soda caustica.
22. Soda Caustica é uma base forte, deve se tomar cuidado ao manipular é muito corrosivo, deve-se usar EPI.
23..A tabela periodica contem 8 grupo principais.
.I.metais alcalino
II.metais alcalino terroso.
III. Familia do Boro.
IV.Familia de carbono.
V Familia do nitrogenio.
VI calcogenio.
VII. halogenio.
VIII.gases nobres

Teacher: Russo o ranger que não morfeia 💪🔥🔥🔥

Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:

a) aumentam a energia de ativação necessária para a reação.

b) diminuem a variação de entalpia do sistema.

c) atuam somente entre substâncias em solução.

d) diminuem a energia de ativação necessária para a reação.

e) aumentam a variação de entalpia da reação.

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

a) ∆H1.

b) ∆H2.

c) ∆H3.

d) ∆H4.